Equilíbrio da reação
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Equilíbrio da reação
UEM
Com base nos experimentos descritos e nas informações
fornecidas na reação química, assinale o que for correto.
Considere que BaCrO4 é insolúvel em água (Kps = 1,2x10–10) e
que BaCr2O7 é solúvel em água.
Tubo A – Foram adicionados 1mL de K2CrO4 0,1mol/L e 5
gotas de HCl 1mol/L. No equilíbrio a solução é laranja.
Tubo B – Foram adicionados 1mL de K2Cr2O7 0,1mol/L e 5
gotas de HCl 1mol/L. No equilíbrio a solução é laranja.
16) O equilíbrio da reação será alterado pela adição de excesso
de uma solução de Ba(NO3)2 1mol/L ao tubo B.
Gostaria de saber o porquê da 16 estar correta, por gentileza.
Com base nos experimentos descritos e nas informações
fornecidas na reação química, assinale o que for correto.
Considere que BaCrO4 é insolúvel em água (Kps = 1,2x10–10) e
que BaCr2O7 é solúvel em água.
Tubo A – Foram adicionados 1mL de K2CrO4 0,1mol/L e 5
gotas de HCl 1mol/L. No equilíbrio a solução é laranja.
Tubo B – Foram adicionados 1mL de K2Cr2O7 0,1mol/L e 5
gotas de HCl 1mol/L. No equilíbrio a solução é laranja.
16) O equilíbrio da reação será alterado pela adição de excesso
de uma solução de Ba(NO3)2 1mol/L ao tubo B.
Gostaria de saber o porquê da 16 estar correta, por gentileza.
Paracelso_Zn- Padawan
- Mensagens : 69
Data de inscrição : 29/01/2021
Idade : 28
Localização : Paraná
Re: Equilíbrio da reação
Analisando as informações da questão me veio a seguinte ideia:
Na solução de nitrato de bário (Ba(NO3)2 há íons bário (Ba2+) dissociados. Quando estes entram em contato com a solução B reagirá com o íon dicromato (Cr2O7) formando o dicromato de bário (BaCr2O7) pertubando o equilíbro que outrora se estabelecera. Como íons dicromato foram consumidos, o equilíbrio se deslocará na tentativa de reestabelecer a concentração de íons Cr2O7 que fora diminuída.
Pode ser que esteja errado, mas as únicas coisas que afetam o equilíbrio são temperatura, pressão e concentração, neste caso, o bário só poderia reagir com o dicromato o que provocaria mudança na concentração de uma das espécies envolvidas no equilíbrio.
Na solução de nitrato de bário (Ba(NO3)2 há íons bário (Ba2+) dissociados. Quando estes entram em contato com a solução B reagirá com o íon dicromato (Cr2O7) formando o dicromato de bário (BaCr2O7) pertubando o equilíbro que outrora se estabelecera. Como íons dicromato foram consumidos, o equilíbrio se deslocará na tentativa de reestabelecer a concentração de íons Cr2O7 que fora diminuída.
Pode ser que esteja errado, mas as únicas coisas que afetam o equilíbrio são temperatura, pressão e concentração, neste caso, o bário só poderia reagir com o dicromato o que provocaria mudança na concentração de uma das espécies envolvidas no equilíbrio.
Valentin23- Iniciante
- Mensagens : 8
Data de inscrição : 02/05/2021
Re: Equilíbrio da reação
Fico grato pela resposta, Valentin23.
No seu raciocínio, o equilíbrio não seria deslocado, correto? Já que haveria uma diminuição da concentração de Cr2O7, o que acarretaria ainda nos produtos da solução laranja.
Daí a diferença tênue de que o equilíbrio seria alterado pela diferença da concentração do Cr2O7, mas não deslocado para uma solução amarela, seria isso?
Só não fez sentido para mim o exercício dar a informação da solubilidade do BaCr2O7 e o BaCrO4 no comando.
No seu raciocínio, o equilíbrio não seria deslocado, correto? Já que haveria uma diminuição da concentração de Cr2O7, o que acarretaria ainda nos produtos da solução laranja.
Daí a diferença tênue de que o equilíbrio seria alterado pela diferença da concentração do Cr2O7, mas não deslocado para uma solução amarela, seria isso?
Só não fez sentido para mim o exercício dar a informação da solubilidade do BaCr2O7 e o BaCrO4 no comando.
Paracelso_Zn- Padawan
- Mensagens : 69
Data de inscrição : 29/01/2021
Idade : 28
Localização : Paraná
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