Equilíbrio Químico e Pressão

(UPE)A decomposição térmica do bicarbonato de sódio apresenta importância industrial, por ser a última etapa do processo Solvay de fabricação de soda. Na reprodução desse processo, em um laboratório de pesquisa de uma universidade, uma amostra de 100 g de bicarbonato de sódio foi colocada em um recipiente de 2,46 litros, totalmente vedado e aquecido até 87ºC, estabelecendo o equilíbrio representado a seguir:
 
2 NaHCO3(s)  Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
 
Nessas condições, a constante de equilíbrio é igual a 36.
 
Dados: 1 bar ≈ 1 atm; R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1; Massas atômicas: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u
 
Quando o equilíbrio desse sistema foi estabelecido, a pressão total e a massa de carbonato de sódio produzida tinham valores, respectivamente, de

R: 12 atm e 53g


Alguém poderia,por favor,me ajudar?

up

Olá, tudo certo?


Temos o seguinte equilíbrio.


In: ~                     ~              ∅            ∅

R:  ~                     ~              +x          +x

Eq: ~                     ~               x            x

Assim, pressupondo que essa constante de equilíbrio seja em relação às pressões:








Assim, a pressão total final do sistema é:





Pela equação de Clapeyron:








Agora, observe que, pela proporção estequiométrica, formam-se iguais quantidades de matéria de CO2 e H2O. Desse modo, temos:



De tal maneira, também, pela proporção estequiométrica dos produtos- 1:1:1- temos:









Espero ter ajudado! Grande Abraço!

Muito obrigada pela resposta e pela atenção Foconoita..... bom domingo para você!!!