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energia de ligação- termoquímica

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Resolvido energia de ligação- termoquímica

Mensagem por amanda1470 Ter 28 Set 2021, 13:57

Considere a reação balanceada de combustão do metano e seu calor de combustão: 
CH4(g) + 2 O2(g) -> CO2(g) + 2 H2O(g)   ΔH = -802 kJ 
Se utilizarmos 4 mol de CH4 e 4 mol de O2 para uma nova reação, a quantidade de calor liberada será de 
(A) 1.604 kJ. 
(B) 2.406 kJ. 
(C) 3.208 kJ. 
(D) 6.416 kJ.

GABARITO: LETRA A

amanda1470
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Resolvido Re: energia de ligação- termoquímica

Mensagem por gabriel de castro Ter 28 Set 2021, 14:15

Olá Amanda, tudo bem?

Basta notar que o gás oxigênio será um limitante na reação, pois para que ela ocorra com consumo total dos reagentes o O2 deve ter o dobro da quantidade molar do metano. Portanto, iremos utilizar o gás do  halogênio como parâmetro de corte, pois sobrarão 2 mols de CH4, então, lembrando dos princípios da Lei de Hess podemos multiplicar a equação por 2 e obter a resposta, como abaixo:

[latex]2CH_{4}+4O_{2}\;\rightarrow \;2CO_{2}+4H_{2}O\;\;\;\;\Delta \text{H}=-1604\;\text{kJ}[/latex]

Espero ter ajudado Smile

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