Fórum PiR2
Gostaria de reagir a esta mensagem? Crie uma conta em poucos cliques ou inicie sessão para continuar.

Pressão Parcial de Gases - UEL

2 participantes

Ir para baixo

Pressão Parcial de Gases - UEL Empty Pressão Parcial de Gases - UEL

Mensagem por Stéphany Valcanaia Sex 24 Set 2021, 14:58

Um cilindro com volume constante igual a 1 l e a 25 °C contém inicialmente no seu interior 0, 2 mol de argô- 
nio e 0, 8 mol de nitrogênio gasoso (mistura 1). Em um determinado momento, foi adicionado no interior do 
cilindro, a cada 1 minuto até completar 3 minutos, 0, 2 mol de acetileno originando as misturas 1.1, 1.2 e 1.3, 

Dados: 
Constante dos gases (R) : 0, 082 atm × l/mol × K 
Equação geral dos gases: P V = nRT 
Com base no texto e nos conhecimentos sobre gases, considere as afirmativas a seguir. 
I. A pressão parcial do argônio no cilindro na mistura 1 é maior que a sua pressão parcial na mistura 1.1. 
II. A pressão parcial do gás nitrogênio no cilindro na mistura 1.1 é menor que a sua pressão parcial na mistura 1.3. 
III. A pressão parcial do gás acetileno no cilindro na mistura 1.3 é três vezes maior que na mistura 1.1. 
IV. A pressão total no interior do cilindro após os três minutos da primeira adição do gás acetileno é aproximadamente 39, 1 atm. 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. 
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas 


Agradeço muito <3

Stéphany Valcanaia
iniciante

Mensagens : 4
Data de inscrição : 19/07/2021
Localização : SC

Ir para o topo Ir para baixo

Pressão Parcial de Gases - UEL Empty Re: Pressão Parcial de Gases - UEL

Mensagem por gabriel de castro Sex 24 Set 2021, 15:33

Saravá Stéphany, 

Vamos lá analisar as alternativas:

I e II. Ambas as alternativas querem causar uma confusão conceitual, pois a priori lembramos PA=XA.PT e isso é um terrível engano. Afinal, o que diminui é a "contribuição" do gás na pressão total do sistema (sua fração molar diminui conforme adicionamos mais gases de outras espécies) e, como é um sistema ideal, a pressão parcial permanecerá constante;

III. Nessa alternativa o conceito citado acima pode ser efetivamente aplicado, pois na mistura 1.3 a quantidade molar aumentou em uma razão igual a três e podemos verificar isso abaixo: 

[latex]\frac{p_{1.1}.V}{p_{1.3}.V}=\frac{n_{1.1}.R.T}{n_{1.3}.R.T}\;\Rightarrow\;\frac{p_{1.1}}{p_{1.3}}=\frac{0,2}{0,6}\;\therefore\;\boxed{p_{1.3}=3p_{1.1}}[/latex]

IV. Aqui podemos utilizar a Equação de Clapeyron e calcular a pressão total do sistema como feito a seguir: 

[latex]p_{TOTAL}=p_{Ar}+p_{N_{2}}+p_{C_{2}H_{2}}=\frac{n_{Ar}.R.T}{V}+\frac{n_{N_{2}}.R.T}{V}+\frac{n_{C_{2}H_{2}}.R.T}{V}\;\Rightarrow\;\\\\p_{TOTAL}=\frac{0,2.0,082.298}{1}+\frac{0,8.0,082.298}{1}+\frac{0,6.0,082.298}{1}\;\therefore\;\boxed{p_{TOTAL}\simeq 39,1\;\text{atm}}[/latex]

Espero ter ajudado Smile

____________________________________________
"Alguns dos nossos desejos só se cumprem no outro, os pesadelos pertencem a nós mesmos" - Milton Hatoum
gabriel de castro
gabriel de castro
Elite Jedi
Elite Jedi

Mensagens : 395
Data de inscrição : 01/05/2021
Idade : 18
Localização : Manaus, AM

Ir para o topo Ir para baixo

Ir para o topo


 
Permissões neste fórum
Você não pode responder aos tópicos