Dúvida de termoquímica

Ufrgs Observe a seguinte tabela. De acordo com as entalpias de ligação relacionadas na tabela, qual será a variação de entalpia da reação de hidrogenação do trans-2-buteno?

Minha dúvida  é  a seguinte fiz os cálculos e encontrei um valor de 124 kj positivo, por meio da diferença entre delta h dos produtos menos dos reagentes, o que deu errado nesse raciocínio?

Saudações!
Primeiro, temos que ter em mente que o reagente é H2, não H. Agora, temos que lembrar que quebrar reações é endotérmico, e formar reações é exotérmico. Portanto, a soma da energia das ligações dos reagentes será absorvida e a soma da energia das ligações dos produtos será liberada, já que em uma reação as ligações dos reagentes são quebradas para formar as dos produtos. 

Fazendo os cálculos, vemos que no lado dos reagentes a soma das energias de ligação será de 5040. Portanto, 5040 kj serão absorvidos.
Fazendo os cálculos, vemos que no lado dos produtos a soma das energias de ligação será de 5164. Portanto, 5164 kj serão liberadas. 

Assim, o saldo será de 124 kj liberados. Ou seja, -124 kj
Letra A