Estequimetria e cálculos químicos
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Estequimetria e cálculos químicos
O oxigênio, um gás incolor, insípido e inodoro, apresenta-se naturalmente como uma substância molecular, O 2 , e, no ar atmosférico, é encontrado na proporção de 21% em volume. Ele é também encontrado na crosta terrestre, nos tecidos animais e vegetais, na água, etc., em combinação com outros elementos, formando inúmeros compostos. Em laboratório, o oxigênio pode ser obtido pela decomposição térmica de alguns óxidos ou sais, como, por exemplo, o KClO 3 , cuja equação de decomposição, não balanceada, é dada abaixo:
Desejando-se encher um cilindro de 146,62 m 3 com oxigênio, a 1 atm e 25 °C, partindo-se do KClO 3 , a quantidade necessária desse sal é
a) 6 g
b) 192 g
c) 6 mol
d) 490 g
e) 735 g
Desejando-se encher um cilindro de 146,62 m 3 com oxigênio, a 1 atm e 25 °C, partindo-se do KClO 3 , a quantidade necessária desse sal é
a) 6 g
b) 192 g
c) 6 mol
d) 490 g
e) 735 g
Última edição por Mariana Agatha Francine em Dom 19 Set 2021, 15:02, editado 1 vez(es)
Mariana Agatha Francine- Iniciante
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Mariana Agatha Francine- Iniciante
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Re: Estequimetria e cálculos químicos
Olá Mariana Agatha Francine;
Primeiramente calculemos a quantidade de mols necessárias para encher um cilindro de 146,62 m³ com oxigênio, a 1 atm e 25 °C, temos que pela equação de clapeyron:
Podemos converter esses mols em gramas, utilizando que:
Partindo da equação de decomposição e fazendo o balanceamento temos que:
Consultando uma tabela periódica e somando as massas de 2KClO3, análogo à 3O2, podemos fazer uma simples regra de 3:
Não consigo ver meu erro, acredito que o enunciado ou o gabarito estão errados. O que mais se aproxima dos valores, se fosse pedida a massa em kg, seria a letra D. Espero ter ajudado de alguma forma!
Primeiramente calculemos a quantidade de mols necessárias para encher um cilindro de 146,62 m³ com oxigênio, a 1 atm e 25 °C, temos que pela equação de clapeyron:
Podemos converter esses mols em gramas, utilizando que:
Partindo da equação de decomposição e fazendo o balanceamento temos que:
Consultando uma tabela periódica e somando as massas de 2KClO3, análogo à 3O2, podemos fazer uma simples regra de 3:
Não consigo ver meu erro, acredito que o enunciado ou o gabarito estão errados. O que mais se aproxima dos valores, se fosse pedida a massa em kg, seria a letra D. Espero ter ajudado de alguma forma!
qedpetrich- Monitor
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Mariana Agatha Francine- Iniciante
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Re: Estequimetria e cálculos químicos
Perdão a intromissão, mas acho que entendi seu erro, Mariana.
Você afirmou que 1 mol de clorato de potássio representam 22,4L, porém isso serve apenas para gases, o clorato de potássio é um sal.
Reverse.- Jedi
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Re: Estequimetria e cálculos químicos
Havia baseado-me na proporção estequiométrica, ao observar que 1 mol de clorato de potássio corresponderia a 22,4. 3/2 L de oxigênio gasoso...
Mariana Agatha Francine- Iniciante
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qedpetrich gosta desta mensagem
Re: Estequimetria e cálculos químicos
Já entendi seu erro Mariana, você considerou o volume molar de 22,4 L, isso é errado, pois o volume molar é definido em condições específicas, ou seja, quando consideramos as Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), em que a pressão é igual a 1 atm e a temperatura é de 273 K (0ºC), temos que o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás sempre será de 22,4 L. Esse valor corresponde ao volume molar dos gases.
O gás oxigênio não se encontra a 273 K, ele está a 298 K (25°C). Por isso a divergência dos seus resultados. Aí que você recorre a equação de clapeyron, para descobrir a quantidade de mols nessa mesma temperatura. Espero que tenha ficado claro!
Se você quiser pode fazer da sua forma com proporções, mas antes defina qual é o volume do gás adotado nesta temperatura, temos:
E aí resolve-se do seu método....
O gás oxigênio não se encontra a 273 K, ele está a 298 K (25°C). Por isso a divergência dos seus resultados. Aí que você recorre a equação de clapeyron, para descobrir a quantidade de mols nessa mesma temperatura. Espero que tenha ficado claro!
Se você quiser pode fazer da sua forma com proporções, mas antes defina qual é o volume do gás adotado nesta temperatura, temos:
E aí resolve-se do seu método....
Última edição por qedpetrich em Dom 19 Set 2021, 13:33, editado 1 vez(es)
qedpetrich- Monitor
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Re: Estequimetria e cálculos químicos
Nossa, agora que percebi! Que vergonha...que erro crasso...
Agora ficou mais claro a minha burrada; muito obrigada, cavalheiros
Agora ficou mais claro a minha burrada; muito obrigada, cavalheiros
Mariana Agatha Francine- Iniciante
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Re: Estequimetria e cálculos químicos
Não tenha vergonha de errar, tenha orgulho de aprender!
qedpetrich- Monitor
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