Interação de Van der Walls
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Interação de Van der Walls
Por que o Iodo é sólido à temperatura ambiente, sendo que é uma substância apolar, com interação intermolecular fraca?
Lua Ammann- Iniciante
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Localização : Caucaia
Re: Interação de Van der Walls
Salve Lua Ammann,
Primeiramente, é importante dizer que o tipo de força intermolecular de uma molécula pouco afeta o estado da matéria em que ela pode se agregar natural, por exemplo: a água e o ácido acético, que são moléculas constituídas de pontes de hidrogênio, em condições ambientes são encontrados na fase líquida. Portanto, a grande utilidade nesse aspecto das forças intermoleculares mora na comparação de pontos de elementares de mudança de fase entre compostos, pois quando analisamos o etanol e o H2O vemos a grande diferença entre seus pontos de ebulição, tendo o álcool a característica de evaporar mais rapidamente (basta testar o álcool 70% que deve possuir em casa). Ademais, o I2 ser um sólido é uma das características do próprio elemento que além de não serem aprofundadas no E.M. eu desconheço, mas talvez vá gostar de ler sobre "Sólidos Moleculares" e quem sabe encontre uma resposta mais efetiva para sua pergunta.
Espero ter ajudado
Primeiramente, é importante dizer que o tipo de força intermolecular de uma molécula pouco afeta o estado da matéria em que ela pode se agregar natural, por exemplo: a água e o ácido acético, que são moléculas constituídas de pontes de hidrogênio, em condições ambientes são encontrados na fase líquida. Portanto, a grande utilidade nesse aspecto das forças intermoleculares mora na comparação de pontos de elementares de mudança de fase entre compostos, pois quando analisamos o etanol e o H2O vemos a grande diferença entre seus pontos de ebulição, tendo o álcool a característica de evaporar mais rapidamente (basta testar o álcool 70% que deve possuir em casa). Ademais, o I2 ser um sólido é uma das características do próprio elemento que além de não serem aprofundadas no E.M. eu desconheço, mas talvez vá gostar de ler sobre "Sólidos Moleculares" e quem sabe encontre uma resposta mais efetiva para sua pergunta.
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"Alguns dos nossos desejos só se cumprem no outro, os pesadelos pertencem a nós mesmos" - Milton Hatoum
gabriel de castro- Elite Jedi
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Idade : 20
Localização : Manaus, AM
Lua Ammann gosta desta mensagem
Re: Interação de Van der Walls
Agora vou te chamar de mestre da Química. O livro que eu tô estudando sempre dá uma explicação básica, e manda uma questão que só com aquela explicação não dá para entender.gabriel de castro escreveu:Salve Lua Ammann,
Primeiramente, é importante dizer que o tipo de força intermolecular de uma molécula pouco afeta o estado da matéria em que ela pode se agregar natural, por exemplo: a água e o ácido acético, que são moléculas constituídas de pontes de hidrogênio, em condições ambientes são encontrados na fase líquida. Portanto, a grande utilidade nesse aspecto das forças intermoleculares mora na comparação de pontos de elementares de mudança de fase entre compostos, pois quando analisamos o etanol e o H2O vemos a grande diferença entre seus pontos de ebulição, tendo o álcool a característica de evaporar mais rapidamente (basta testar o álcool 70% que deve possuir em casa). Ademais, o I2 ser um sólido é uma das características do próprio elemento que além de não serem aprofundadas no E.M. eu desconheço, mas talvez vá gostar de ler sobre "Sólidos Moleculares" e quem sabe encontre uma resposta mais efetiva para sua pergunta.
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Lua Ammann- Iniciante
- Mensagens : 15
Data de inscrição : 26/07/2021
Idade : 20
Localização : Caucaia
gabriel de castro gosta desta mensagem
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