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Termodinâmica

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Mensagem por Wanderlei Costa Sex 30 Jul 2021, 21:52

Analise agora a seguinte situação: Um gás ideal de n moles encontra-se no estado termodinâmico 1. A partir desse estado, pode passar a um dos dois estados 2 ou 3, por transformação isovolumétrica ou isobárica, absorvendo, do meio externo, respectivamente 1200 cal ou 2000 cal. O diagrama abaixo ilustra essas transformações, bem como uma possível expansão isotérmica do gás entre os estados 2 e 3, ao longo de uma curva abaixo da qual a área corresponde a 1100 cal.
Termodinâmica 8810
Utilizando as informações e os dados fornecidos, complete os quadros da tabela seguinte, apresentado os valores de Q, W e U, correspondentes a cada uma das transformações citadas.
Termodinâmica 466410
Não possui gabarito.
Não estou conseguindo completar o quadro 1-3, sei somente o calor  Q = 2000cal
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Termodinâmica Empty Re: Termodinâmica

Mensagem por gabriel de castro Sex 30 Jul 2021, 23:55

Saravá Wanderlei Costa,

Vamos analisar cada um dos momentos citados, mas iniciando pela transformação 1 → 2 nós vamos ter uma isovolumétrica, ou seja, uma transformação onde não há variação de volume e, portanto, não temos trabalho sendo realizado (lembre que W=p.∆V). Dessa forma, como enunciado disse que o calor absorvido nessa transformação é de 1200 cal, então, ∆U=Q=1200 cal.

Agora, na passagem 2 → 3 temos uma transformação Isotérmica que é definida como uma transformação na qual a variação de temperatura é igual a zero, portanto, ∆U=0, mas sabemos que o trabalho realizado entre os pontos no intervalo 2 → 3 é igual W=Q=1100 cal

Por fim, teremos a seguinte tabela: 

TransformaçãoQ (cal)W (cal)∆U (cal)
Isovolumétrica
(1→2)
120001200
Isobárica
(1→3)
2000--
Isotérmica
(2→3)
110011000

Obs.: No trecho 1 → 3 irei deixar em aberto a avaliação quanto ao trabalho e à energia interna, porque acredito que faltam informações para chegarmos nos resultados, embora, alguém possa aparecer para nos esclarecer.

Espero ter ajudado Smile

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