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por favor me explique esse raciocinio solubilidade de sais

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Mensagem por thiago ro Sáb 14 Jul 2012, 12:17

Um grupo de estudantes encontrou um frasco sem rótulo, contendo uma solução incolor, que suspeitam ser íons Pb2+(aq).
Para testar essa possibilidade, eles construíram esta tabela, em que está indicada a solubilidade, em água, de quatro sais:


SAL SOLUBILIDADE

NaI solúvel
PbI2 insolúvel
NaNO3 solúvel
Pb(NO3)2 solúvel


Com base nessa tabela, é CORRETO afirmar que a presença dos íons Pb2+(aq) pode ser evidenciada, adicionando-se a uma amostra do conteúdo do frasco sem rótulo uma pequena porção de:

a) NaI(aq)
b) NaNO3(aq)
c) Pb(NO3)2(aq)
d) PbI2(s)


Gabarito: a)

qual é o raciocinio?

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Mensagem por Bá Poli Sáb 14 Jul 2012, 13:24

Quando adicionamos o NaI:



Há formação do precipitado , que torna visível a presença dos íons.

Não pode ser o PbI2 pois é insolúvel em água e não reagiria com nada.
Não pode ser o NaNO3, porque formaria o composto Pb(NO3)2 solúvel em água, que não mostraria a presença dos íons.
Também não pode ser Pb(NO3)2, pois adicionaria mais íons Pb2+ e não confirmaria a presença deles.

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Mensagem por thiago ro Dom 15 Jul 2012, 16:34

muito obrigado!

thiago ro
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