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Concentração

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Resolvido Concentração

Mensagem por ismychanbaek Seg 19 Jul 2021, 15:28

Considere que uma nuvem de chuva, cujo volume aproximado de água é de 10*5 litros, se forme sobre a chaminé de uma certa indústria química que lança SO3(g) na atmosfera; que de cada 10*4 moléculas de água uma se liga a uma molécula de SO3; e que todo SO3 é integralmente incorporado na nuvem formando H2SO4, segundo a reação
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) .
Considerando-se os seguintes valores: densidade da água=1,00g/mL, número de Avogadro=6,00 x 1023 e
massas atômicas do S=32, O=16 e H=1, é correto afirmar que
(001) a nuvem contém 3,3x10*28 moléculas de H2O.
(002) a indústria lança na atmosfera 3,3x10*24 moléculas de SO3(g).
(004) foram utilizadas 3,3x10*26 moléculas de H2O da nuvem para formar ácido sulfúrico. 
(008) formam-se 3,3x10*26 mols de H2SO4.
(016) a concentração em quantidade de matéria de H2SO4 na nuvem é de 5,5x10*–3 mol/L, desconsiderando-se tanto a contribuição de volume do ácido como a quantidade de água usada para formá-lo.



Não consegui chegar no volume para achar a concentração (alternativa 016)


Última edição por ismychanbaek em Seg 19 Jul 2021, 17:02, editado 2 vez(es)

ismychanbaek
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Resolvido R:Concentração

Mensagem por gabriel de castro Seg 19 Jul 2021, 16:27

Salve ismychanbaek,

Vamos analisar cada uma das alternativas: 

(01) Para descobrirmos isso devemos converter primeiramente o volume de H2O dado no enunciado na massa correspondente, dessa forma: 

[latex]d=\frac{m}{V}\;\Rightarrow\;1\;g.mL^{-1}=\frac{m}{10^{8}\;mL}\;\therefore\;m=1.10^{8}\;g[/latex]

Agora podemos aplicar uma simples regra de três: 

[latex]18\;g\;\;\;\;\;\rightarrow \;6.10^{23}\\\\ 1.10^{8}\;g\;\rightarrow \;x\;\Rightarrow\;x=3,3.10^{30}[/latex]

(02) O raciocínio dessa alternativa é pensar que todo SO3 jogado na atmosfera será absorvido pelas nuvens e que a cada 104 átomos de água teremos um íon sulfito ligando, ou seja, podemos fazer uma regra de três novamente: 

[latex]1\;\;\rightarrow \;10^{4}\\\\ y\;\;\rightarrow \;\;3,3.10^{30}\Rightarrow\;y=3,3.10^{26}[/latex]

(04) Como o cálculo acima demonstrou utilizamos 3,3.1026 moléculas para reagirmos completamente a água da nuvem na formação de H2SO4;

(08) Está incorreto, a reação é 1:1, entretanto, nós temos 555,5 mols de SO3 e irão ser formados essa mesma quantidade de ácido sulfúrico;

(16) Sabemos pela alternativa anterior que 555,5 mols de ácido serão formados e que pela delimitação da questão (ou mesmo lógica) sabemos que uma grande porção de água não reagirá, isto é, os 105 não serão modificados (como a reação é 1:1 basta fazer 3,3.1030-3,3.1026 e verá que a quantidade utilizada de água é ínfima) e assim podemos fazer:

[latex]C=\frac{n}{V}\;\Rightarrow\;C=\frac{555,5}{10^{5}}\;\therefore\;C=5,5.10^{-3}\;mol.L^{-1}[/latex]

Espero ter ajudado Smile

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Reverse. e ismychanbaek gostam desta mensagem

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Resolvido Re: Concentração

Mensagem por Reverse. Seg 19 Jul 2021, 16:49

as moléculas de H2SO4 estão no meio da nuvem. Use o volume da água na nuvem dado no enunciado, pois ela é feita da mesma ( em síntese, o volume de água na nuvem é o próprio volume dela ).
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Resolvido Re: Concentração

Mensagem por ismychanbaek Seg 19 Jul 2021, 16:59

Entendi, obrigada!

ismychanbaek
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Resolvido Re: Concentração

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