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Estequiometria - PUC-MG

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Resolvido Estequiometria - PUC-MG

Mensagem por Stéphany Valcanaia Seg 19 Jul 2021, 14:51

O gás propano, utilizado como gás de cozinha, apresenta sua combustão completa como mostrada na equação:
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
Admitindo que 30 L, medidos em CNTP (273 K e 1 atm), tenham sido queimados na presença de um determinado volume de ar, cuja porcentagem de oxigênio é igual a 20% do volume, também medidos em CNTP, assinale o volume de ar necessário para promover a combustão completa do propano:

A) 950 L
B) 688 L
C) 750 L
D) 890 L​

Stéphany Valcanaia
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Resolvido Re: Estequiometria - PUC-MG

Mensagem por muuhmuuhzao Seg 19 Jul 2021, 15:43

Saudações!
Primeiramente, vamos descobrir quantos mols de propano há em 30L. Para isso, faremos uma regra de 3, lembrando que 1 mol ocupa 22,4 L na CNTP.
22,4L --- 1 mol
  30L  --- x mol
30/22,4=x
x= 1,34 mol aproximadamente.
Sabemos pela equação de combustão que para cada 1 mol de C3H8, há 5 mols de O2. Então, para 1,34---> há 1,34 * 5 mol de O2, para seguir a proporção estequiométrica de 1:5. 
Assim: 1,34 * 5= 6,7 mols de O2. Basta agora sabermos qual o volume esse gás ocupa, sabendo que representa apenas 20% do total. 
22,4L --- 1mol
  x L   --- 6,7
22,4 * 6,7=x
x= 150L aproximadamente.
Como esse 150 é apenas 20%, façamos outra regra de 3 para descobrir o volume de ar total:
150 --- 20%
  x   --- 100%
x= 750 L
Espero ter ajudado Smile
muuhmuuhzao
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Resolvido Re: Estequiometria - PUC-MG

Mensagem por Stéphany Valcanaia Seg 19 Jul 2021, 16:11

Muito obrigada!! Ajudou muito!!

Stéphany Valcanaia
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Resolvido Re: Estequiometria - PUC-MG

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