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Estudo dos gases

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Mensagem por Wanderlei Costa Sab 17 Jul 2021, 17:57

O ramo fechado do tubo em U encerra 4,0 dm³ de hidrogênio (H2) à temperatura de 17 ºC. O líquido que separa este gás do ar é mercúrio. A pressão atmosférica é P0 = 1,0.105 Pa. A do mercúrio é 13,6 g/cm³.
Estudo dos gases Ghghg11

a) Qual o valor da massa de hidrogênio, nas condições em que se encontra? (H = 1,0) 

b) Aqueceu-se o gás de modo a elevar a temperatura para o dobro, mantendo constante o volume. Qual o valor da pressão final do gás?


Gab.: A) 0,5.10^-3 kg      
B) 1,57.10^5 Pa
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Mensagem por qedpetrich Sab 17 Jul 2021, 20:03

A) A pressão de coluna de mercúrio mais a pressão atmosférica é igual a pressão interna do gás de hidrogênio

Po + dgh = PH2

Como o gás é constante podemos utilizar a equação de clapeyron para determinar a massa de gás

PV = nRT , fazendo n = m/M temos m = PVM/RT

B) Podemos usar a ideia de que o gás sofra uma transformação isovolumétrica, portanto ∆PV = nR∆T = > ∆P = nR∆T/V

Substitua as variáveis
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