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Mensagem por Lucas_Gamer456 Qui 15 Jul 2021, 11:13

Sabendo-se que a concentração de NaOH é 0,125 M, que a concentração de HBr é 0,137 M e que o volume desse ácido é de 25 mL, calcule o volume de equivalência dessa análise.

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Mensagem por muuhmuuhzao Qui 15 Jul 2021, 11:21

Saudações!
Creio que seja assim:
HBr+ NaOH ---> NaBr + H20
0,137 mol ------ 1000ml
x mol        ----- 25ml
25*0,137/1000
3,425 * 10-^3 mol/L
Como a proporção é 1:1 entre HBr e NaOH, o ponto de equivalência será quando tiverem a mesma molaridade. Portanto:
0,125 ---- 1000ml
3,425 * 10-^3 ------ x ml
3425 * 10-3/125 * 10^-3= x
x= 27,4ml 
Espero que esse seja o gabarito Smile
muuhmuuhzao
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Mensagem por Lucas_Gamer456 Qui 15 Jul 2021, 11:57

Esqueci de colocar o gabarito, mas é essa resposta mesmo, obrigado Fred

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