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(PUCRJ-2019)Cinética Química

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Resolvido (PUCRJ-2019)Cinética Química

Mensagem por AspiraDedeu Ter 13 Jul 2021, 16:10

O tempo de meia vida de uma reação é o intervalo no qual metade de sua quantidade ou concentração inicial é consumida. Uma substância, cuja concentração inicial era 0,500 mol L-1, se decompõe em mais de um produto e com cinética de primeira ordem, de tal forma que 0,375 mol L-1 foi consumido em 40 s. Calcule o tempo de meia vida dessa reação de decomposição, em segundos.
A
10

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20

C
30

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40

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60


GAB:
GAB:B


Última edição por AspiraDedeu em Qua 14 Jul 2021, 14:19, editado 1 vez(es)
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Resolvido Re: (PUCRJ-2019)Cinética Química

Mensagem por muuhmuuhzao Ter 13 Jul 2021, 16:37

Saudações!
0,375 mol foi consumido. Ou seja, 0,5-0,375= 0,125 mol restante. 
0,125 é igual a 1/4 da concentração original. 
Portanto, houve 2 períodos de meia vida em 40 segundos. 
Então uma meia vida é de 20 segundos. 
Dica: Questão envolvendo meia-vida, utilize Qtd restante=1/2^n, sendo n o número de meias vidas para descobrir a fração da quantidade original que restou. Ou seja, 1/4 da concentração original = 1/2², então 2 períodos de meia-vida.
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