(PUCRJ-2019)Cinética Química

por AspiraDedeu Ter 13 Jul 2021, 17:10

O tempo de meia vida de uma reação é o intervalo no qual metade de sua quantidade ou concentração inicial é consumida. Uma substância, cuja concentração inicial era 0,500 mol L-1, se decompõe em mais de um produto e com cinética de primeira ordem, de tal forma que 0,375 mol L-1 foi consumido em 40 s. Calcule o tempo de meia vida dessa reação de decomposição, em segundos.
A
10

B
20

C
30

D
40

E
60

GAB:

por muuhmuuhzao Ter 13 Jul 2021, 17:37

Saudações!
0,375 mol foi consumido. Ou seja, 0,5-0,375= 0,125 mol restante.
0,125 é igual a 1/4 da concentração original.
Portanto, houve 2 períodos de meia vida em 40 segundos.
Então uma meia vida é de 20 segundos.
Dica: Questão envolvendo meia-vida, utilize Qtd restante=1/2^n, sendo n o número de meias vidas para descobrir a fração da quantidade original que restou. Ou seja, 1/4 da concentração original = 1/2², então 2 períodos de meia-vida.

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