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Gráficos Termocinéticos

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Resolvido Gráficos Termocinéticos

Mensagem por GuilhermeSS Ter 13 Jul 2021, 09:55

(UFC) Os constantes aumentos dos preços dos combustíveis convencionais dos veículos automotores têm motivado a utilização do gás natural (CH4) como combustível alternativo. Analise o gráfico a seguir, que ilustra as variações de entalpia para a combustão do metano.
Gráficos Termocinéticos UsMT4ZuzlNoAAAAASUVORK5CYII=
Assinale a alternativa CORRETA. 
A) A entalpia de combustão do metano, ∆Hc = –890,4 kJ.mol–1, equivale ao valor da somatória das entalpias de formação de um mol de CO2(g) e 2 mol de H2O(g). 
B) A energia calorífica consumida para a ativação da reação, 175 kJ.mol–1, é consideravelmente menor do que a energia liberada na combustão do metano, ∆H = –890,4 kJ.mol–1. 
C) A reação de combustão do CH4 bem exemplifica um processo exotérmico, com liberação de 965,4 kJ, quando um mol desse gás é consumido para produzir 3 mol de produtos gasosos. 
D) A formação do estado de transição envolve uma variação de entalpia de 100 kJ.mol–1, e o calor de combustão do CH4 corresponde ao valor ∆H = –965,4 kJ.mol–1. 
E) O cálculo termodinâmico, rigorosamente correto, do calor de combustão do CH4 envolve todas as etapas representadas no gráfico, isto é, ∆H = (–75 + 100 – 965,4) = –940,4 kJ.mol–1

Gab B
Qual o erro da alternativa A?


Última edição por GuilhermeSS em Ter 13 Jul 2021, 16:42, editado 1 vez(es)
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Resolvido Re: Gráficos Termocinéticos

Mensagem por muuhmuuhzao Ter 13 Jul 2021, 13:12

Saudações!
A entalpia de combustão do metano é dada por  ∆H(produtos)-  ∆H (reagentes). Portanto, não basta somar a entalpia de formação dos produtos, deve-se diminuir esse valor pela soma da entalpia de formação dos reagentes. 
muuhmuuhzao
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