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Termoquímica e Estequiometria

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Termoquímica e Estequiometria Empty Termoquímica e Estequiometria

Mensagem por lukenhax Dom 27 Jun 2021, 15:07

Olá, boa tarde.
Tenho uma dúvida quanto a representação do delta H numa equação termoquímica.
Pelo que já vi, existem 3 maneiras de representá-lo na equação. Vou colocá-las abaixo com as respectivas dúvidas que tenho.


1)Tomemos essa reação como exemplo : 3A + B -> C ΔH = 2 kj/mol de A

Aí tem-se 2kj/mol de A. E de B e C, quantos kj/mol eu teria?





2) E se a equação fosse assim: 3A + B -> C ΔH= 2kj/mol

Aqui, como seria feita a representação dos kj/mol de cada substância?





3) Já com a equação representada assim: 3A+ B -> C ΔH = 2kj

Como seria feia a representação dos kj/mol de cada substância?

lukenhax
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Termoquímica e Estequiometria Empty Re: Termoquímica e Estequiometria

Mensagem por Osten Dom 27 Jun 2021, 21:03

1) Para você saber a entalpia de B e C você irá precisar saber de suas respectivas entalpias de formação.

2)Se a equação está balanceada, irá produzir 2kj/mol da substância.
Se você dobrar sua reação, o ∆H tbm irá dobrar. Se você dividi-la, o seu ∆H tbm será dividido e assim sucessivamente. 

6A + 2B -> 2C ∆H= 4Kj/mol

3) Acredito que essa representação seria impossível, pelo motivo que expliquei no item 2, em que o ∆H está subordinado aos tratamentos matemáticos da equação.


O ∆H nada mais é do que a variação de quantidade de calor absorvida ou liberada pela reação, a pressão constante. 
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