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Termodinâmica

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Termodinâmica  Empty Termodinâmica

Mensagem por Mingau o Cético Seg 21 Jun 2021, 10:33

(UFV-MG) Um gás ideal de n mols encontra-se no estado termodinâmico 1. A partir desse estado, pode passar a um dos dois estados, 2 ou 3, por transformação isovolumétrica ou isobárica, absorvendo, do meio externo,respectivamente,1200 cal ou 2000 cal. O diagrama ilustra essas transformações, bem como uma possível expansão isotérmica do gás entre os estados 2 e 3, ao longo de uma curva abaixo da qual a área corresponde a 1100 cal.


Termodinâmica  G8f0+LTxwkkkAAAAABJRU5ErkJggg==

Utilizando as informações e os dados fornecidos, determine o trabalho, o calor absorvido e a energia interna do gás na transformação (1--->3).


Gab:
[latex]\Delta [/latex]U = 1200 cal, W = 800 cal e Q = 2000.



Duvida:
Por que podemos afirmar que [latex]\Delta [/latex]U vale 1200? Não entendi essa parte,  empaquei na fórmula [latex]\Delta [/latex]U = Q - W, se alguém puder eplicar agradeço. 
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Termodinâmica  Empty Re: Termodinâmica

Mensagem por Eduardo RabeloITA Sab 03 Jul 2021, 15:32

Como 1→2 não há variação de volume, o trabalho é nulo e, portanto, ∆U=Q.
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