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Mensagem por karolmarques03 Qui 17 Jun 2021, 09:19

Os carros elétricos já são uma realidade Existem diferentes modelos de carros elétricos – todos têm em comum, claro, um motor movido a eletricidade. Mas a eletricidade pode vir de diferentes fontes: de baterias, da queima de combustíveis tradicionais, como a gasolina, ou da reação química do gás hidrogênio. Dos modelos já testados até agora, o carro elétrico movido a hidrogênio é o mais viável. Além de ter emissão de poluentes zerada, ele já tem uma performance compatível com a dos carros tradicionais. Um protótipo de carro movido a hidrogênio foi submetido a um teste em uma pista de provas. Sabe-se que o protótipo tem um tanque de combustível (H2) com capacidade igual a 164 litros e percorre 22 metros para cada mol de H2 consumido. No início do teste, a pressão no tanque era de 600 atm e a temperatura igual a 300 K. Sabendo que, no final do teste, a pressão no tanque era de 150 atm e a temperatura permaneceu igual a 300 K, calcule a distância, em km, percorrida pelo protótipo. Dados: Massa molar do H2 = 2 g/mol. R (constante dos gases) = 0,082 atm·L/ mol·K. 
 a) 600 km. b) 88 km. c) 22 km. d) 66 km. e) 31 km

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Mensagem por muuhmuuhzao Qui 17 Jun 2021, 10:49

Saudações!
Para realizar essa questão, usaremos a equação de Clapeyron:
P * v= n * r * T
Vamos descobrir quantos mols há no tanque no início:
600*164= n * 0,082 * 300
n= 4000 mols de H2 no início. 
Para saber o quanto foi consumido, basta saber quantos mols de H2 há no final do teste:
150*164=n * 0,082 * 300 
24600= 24,6n 
n=1000 mols.
Portanto, foram consumidos 4000-1000= 3000 mols. 
1 mol de H2 ----- 22 m
3000 mols   ------ x m
x= 66000m= 66km
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