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Estequiometria

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Mensagem por MestreXifu Qua 07 Abr 2021, 14:46

Sabe-se que 2,616 g de uma mistura de limalhas de cobre e zinco reagiram com excesso de solução de ácido clorídrico, numa aparelhagem adequada, produzindo gás hidrogênio. Esse gás, depois de seco, ocupou um volume de 224 mL nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). A porcentagem (%) em massa de zinco nessa mistura é:
a) 25 
b) 40
c) 50 
d) 80

MestreXifu
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Mensagem por muuhmuuhzao Sex 23 Jul 2021, 10:28

Saudações!
Teríamos que lembrar que para obtermos H2 do HCl, é necessário que um metal tenha menor potencial de redução do que o H, já que o H nesse caso irá reduzir. 
Seria necessário saber que o Zn é mais reativo que o cobre, isto é, possui maior potencial de oxidação e menor potencial de redução. Portanto, só o Zn pode reduzir o H. 
Dica: Lembre da Pilha de Daniel 
Nesse caso, montemos a reação:
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
Agora, temos que descobrir quantos mols de H2 foram formados:
1 mol CNTP ----> 22,4L
  x mol      ----> 0,224
0,224/22,4=x
x= 0,01 mol
Seguindo a proporção estequiométrica, se há 0,01 mol de H2, há 0,01 mol de Zn. 
1 mol de Zn=65,5 g
0,01= 65,5/100= 0,655 g
Basta agora descobrirmos a porcentagem disso.
2,616 --- 100%
0,655 --- x%
65,5/2,616=x
x=25%
muuhmuuhzao
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Mensagem por MestreXifu Dom 29 Ago 2021, 11:51

Muito obrigado Very Happy

MestreXifu
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muuhmuuhzao gosta desta mensagem

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