Termodinâmica

(ITA-1970) Uma certa massa m de um gás ideal recebe uma quantidade de calor Q e fornece um trabalho W, passando de uma temperatura T1 para uma temperatura T2. A variação de energia interna do gás será:


a) maior, se a transformação for a volume constante. 
b) menor, se a transformação for a pressão constante. 
c) maior, se a transformação for tal que pV = constante, onde p e V são, respectivamente, a pressão e o volume do gás e uma constante característica do gás. 
d) sempre a mesma, não dependendo da variação de pressão ou de volume. 
e) menor, se a transformação for a volume constante. 



Obs: No meu livro o gabarito é letra D, mas eu achei na internet o gabarito como letra A. Eu acho que seja letra A; alguém poderia me esclarecer?

∆U = Q- W 

W = p.∆V

Se o volume aumenta, o trabalho irá aumentar, logo a energia interna vai diminuir. Se o volume é constante, não há variação de volume, logo o trabalho é igual 0, resultando em uma variação de energia interna igual ao calor recebido. Concluindo, quando não há variação de volume (volume constante), a variação de energia interna é maior. 

*Obs.: perceba que não é possível haver trabalho negativo na questão, visto que quem realiza trabalho é o próprio gás. Portanto, não haverá como a variação da energia interna ser maior que quando o gás está a volume constante.