(Fuvest-SP) Termoquímica
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(Fuvest-SP) Termoquímica
Dadas as seguintes energias de ligação, em quilojoules por mol de ligação:
N2-950(tripla)
H2-430(simples)
NH-390(simples)
calcule o valor da energia térmica(em quilojoules por mol de NH3) envolvida na reação representada por:
N2 + Cl2-->2NH3
R:-50kj/mol
N2-950(tripla)
H2-430(simples)
NH-390(simples)
calcule o valor da energia térmica(em quilojoules por mol de NH3) envolvida na reação representada por:
N2 + Cl2-->2NH3
R:-50kj/mol
semprehaveraduvidas- Recebeu o sabre de luz
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Data de inscrição : 14/07/2011
Idade : 31
Localização : Rio de janeiro
Re: (Fuvest-SP) Termoquímica
N2 + Cl2-->2NH3
Está errado essa equação. Seria N2 + H2 - -> 2NH3
Não foi dado nenhum valor para o Cl2
calcule o valor da energia térmica(em quilojoules por mol de NH3)
Ele pede o valor envolvido na formação de um mol de NH3, portanto, devemos balancear de tal forma que o produto seja 1 mol.
1/2 N2 + 3/2 H2 - > NH3
Então, basta usar os valores de dissociação aplicado as quantidades molares de cada reagente.
Para se dissociar uma ligação, é necessário que se absorva energia (entalpia positiva, para os reagentes).
A quebra da ligação N2 requer 950 kJ para cada mol. Como temos 1/2 mol, dividimos esse valor por 2 e obtemos 475 KJ.
O mesmo vale para o Hidrogênio. Nesse caso multiplicamos pelo coeficiente 3/2, resultando no valor:
430 x 3/2 = 645 kJ.
Agora é o produto NH3
Sabemos que cada ligação entre o Nitrogênio e Hidrogênio libera 390 kJ. Portanto, basta multiplicarmos esse valor por 3 e assim obter a energia total liberada no processo de formação do NH3.
3 x 390 = -1170 kJ (negativo por ser energia liberada - exotérmica)
A energia total envolvida na reação será a soma dos valores encontrados.
475 kJ + 645 kJ - 1170 = -50 kJ
Espero ter ajudado filho.
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