hidrolise de sais

O sal que apresenta um cátion capaz de hidrolisar a água é o:
a.AlCl3
b.BaSO4
c.KCN
d.NaCl
e.Na2SO4

repsota A
explicação

Up! Queria saber porque as outras alternativas estão erradas... Será que é porque o "Al" tem mais cátions que os outros metais? Alguém poderia nos dá uma ajuda nessa questão? 

Para um cátion hidrolisar a água ele precisa ser necessariamente de um sal formado por um ácido forte + uma base fraca(ou seja, em meio ácido), assim como a alternativa a).

AlCl3 --》Cátion (Al³+) + Ânion (Cl-)

*Al(OH)3 = Base Fraca [as bases fortes são sempre da família IA e IIA com exceção do Be e Mg. Todas as demais bases são fracas].

*3 HCl --》Ácido Forte [os hidrácidos HI>HBr>HCl são ácidos fortes. HF é um ácido moderado e os demais são fracos].

AlCl3 ----》(Al³+) + 3.Cl‐
| (Al³+) + 3.H2O《--》Al(OH)3 + 3.H+
|Cl- + H2O --》Não ocorre porque, o HCl em meio aquoso prefere ficar na forma íons, do que na forma molecular, pois é um ácido forte.

Como visto o cátion hirolisa a água.

b) BaSO4 =》 ácido forte + base forte, ou seja, meio neutro. Não ocorre hidrólise da água.

c) KCN =》 ácido fraco + base forte, ou seja, meio alcalino. A hidrólise da água, ocorre pelo ânion.

d) NaCl=》 ácido forte + base forte, ou seja, meio neutro. Não ocorre hidrólise da água.

e) Na2SO4 =》 ácido forte + base forte, ou seja, meio neutro. Não ocorre hidrólise da água.

Complementando essa explicação muito boa:

As vezes a gente se apega ao mais complexo e esquece a parte básica que é a definição. Força de um composto químico, por definição, é a capacidade desse composto de se ionizar quando dissolvido em água, por isso precisamos encontrar o composto ácido. Lembre-se sempre dessa definição: tudo que é forte prefere ficar separado.