Dúvida conceitual - Primeira lei da termodinâmica

por Erick13 Sex 24 Jan 2020, 15:11

Sei que em uma transformação isotérmica o /\T = 0 e consequentemente o /\U = 3/2.n.R./\T= 0 também.

Até ai tudo bem, mas se o trabalho pode ser calculado como W = n.R./\T , qualquer trabalho em uma transformação isotérmica não seria nulo também?

E outra: se ambos forem nulos o calor (Q) da reação será nulo também, por conseguinte. Aonde estou errando?

por **RodrigoA.S** Sáb 25 Jan 2020, 09:35

O trabalho de uma isotérmica na verdade é encontrado por uma integral tendo em vista o seu gráfico(P=K/V).
A expressão correta para o trabalho na isotérmica seria W=-nRTln(Vf/Vi). O calor, portanto, não será nulo(W=Q).

por Erick13 Sáb 25 Jan 2020, 09:58

Legal Rodrigo, muito obrigado.

Só mais uma coisa:
Se em uma expansão adiabática
W = -/\U
E
W = n.R./\T
/\U = 3/2.n.R./\T

Logo, a variação de energia interna não seria /\U = 3/2.W (está certo isso?)

por **RodrigoA.S** Sáb 25 Jan 2020, 18:01

Mesmo esquema, o gráfico de uma adiabática é uma curva parecida com a isotérmica(P=K/V^γ), então o trabalho nessa transformação é calculado por integral. Nas questões do ensino médio que não envolvem cálculo, a gente acha o valor do trabalho da isotérmica e da adiabática indiretamente. Por exemplo, W=Q(isotérmica) e W=-∆U(adiabática). Veja esse vídeo pra entender melhor como chegar na equação do trabalho da adiabática por integral.

https://www.youtube.com/watch?v=O3ADKbzotOM