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Mensagem por Mitrez em Dom 01 Set 2019, 05:25

Uma solução líquida constituída por fósforo branco (P4) e por dissulfeto de carbono tem sido utilizada como “bomba de fumaça”, para disfarçar a movimentação de tropas em campos de batalha. O alótropo presente nessa bomba apresenta-se como moléculas tetraédricas e é tão perigoso que deve ser mantido dentro de água, pois se inflama espontaneamente em contato com o ar. Quando um frasco contendo essa solução é quebrado, uma das substâncias evapora e a substância sólida reage com o oxigênio, produzindo uma densa nuvem contendo P4O10. Tais bombas também possuem efeitos danosos, pois explodem em flocos inflamáveis, que podem causar queimaduras terríveis e o fogo produzido é difícil de ser apagado. 


A)Discuta sobre a solubilidade da forma alotrópica nas duas substâncias indicadas no texto.
B) Proponha uma equação química para a reação descrita no texto e faça projeções sobre os valores da energia de ativação e da variação de energia envolvida nesse processo.  

Mitrez
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