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Mensagem por Mitrez em Dom 01 Set 2019, 05:24

Para um determinado experimento, foram colocados 200 g de água e 200 g de metanol, ambos a 20°C, em uma panela posta sobre uma chama alimentada por etanol. As amostras dentro da panela estavam sempre em equilíbrio térmico entre si. Sob ação da chama, a temperatura dessas amostras aumentou até certo valor, tx, mantendo-se nele durante certo intervalo de tempo.
 Dados sobre o metanol: pontos de fusão e ebulição = – 98 °C e 65°C calor específico = 0,6 cal/(g.°C) calor latente de fusão = 0,76 cal/g calor latente de ebulição = 260 cal/g
 Dados sobre o H2O: pontos de fusão e ebulição = 0°C e 100°C calor específico = 1 cal/(g.°C) calor latente de solidificação = – 80 cal/g calor latente de ebulição = 540 cal/g Considerando que o metanol e a água formaram duas fases distintas, responda: 
a) Quanto calor essas amostras receberão desde o início até o momento em que a temperatura voltar a aumentar?
 b) Sabendo que foram queimados 6 g de etanol (C2H6) para chegar ao ponto da situação retratada na questão anterior, identifique quanto calor foi liberado pela chama durante esse processo.
 ___ C2H6 + ___ O2 → ___ CO2 + 6 H2O + 720 kcal
 Dados: Massa molar (g/mol): H = 1; C = 12 e O = 16  

Mitrez
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