equilíbrio químico

A produção industrial do hidrogênio é concluída pelo tratamento de gás natural com vapor d'água em presença de catalisador, de acordo com a reação: CH4 + H2O ⇌ CH3OH + H2. São conhecidos os pontos de ebulição do metano (-161°C), água (100 °C), do metanol (65 °C) e do hidrogênio (- 253 °C). Quando o sistema em equilíbrio sofre um aumento de pressão, podemos afirmar, corretamente. 

a) A uma temperatura de 50 °C, o equilíbrio se desloca para a direita. 
b) A uma temperatura de 75 °C, o equilíbrio se desloca para a esquerda. 
c) A uma temperatura 120 °C, ocorre variação do número de mols do sistema. 
d) Em qualquer temperatura, a introdução de um catalisador anula os efeitos do aumento de pressão.

Poderiam me explicar essa questão? Meu raciocínio me levou a marcar a A. Vejam:
O metanol a 50ºC se encontra no estado líquido, não sendo levado em conta para o número de mols gasosos. Então:
1 mol gasoso + 1 mol gasoso ⇌ 1 mol gasoso
2 mols gasosos ⇌ 1 mol gasoso
Ao aumentar a pressão, o equilíbrio será deslocado para o lado com o menor número de mols gasosos, no intuito de diminuir a pressão, a partir da seguinte relação: p.v= n r t, sendo v, r e t constantes, o lado com o menor número de mols possui menor pressão, ou seja, o lado direito dessa reação.

up