Equilíbrio químico.

Analisando o equilíbrio para o primeiro momento na temperatura Teq:


                        CH3COOH  +  CH3CH2OH   \rightleftharpoons  CH3COOCH2CH3OH  +  H2O


Início:                 1 mol               1 mol             0 mol                           2 mol (36 gramas)                                                                                                                                                                     

Variação:             -x                     -x                 x                                  x


Equilíbrio:           1-x mol            1-x mol          x mol                            2 + x mol

Calculando Kc para a reação, temos que como todos os coeficiente tem valor 1, ao colocar as concentrações mol/L os "volumes" se cancelam logo:

Kc = K =  \frac{(2+x)x}{(1-x)(1-x)}, como a questão diz que se formam 0,5 mol de éster, x = 0,5. Portanto:

Kc = K = 5.


Como na segunda ocasião a temperatura permanece constante (Teq) Kc não muda. Portanto temos:


                        CH3COOH  +  CH3CH2OH   \rightleftharpoons  CH3COOCH2CH3OH  +  H2O


Início:                 1 mol               2 mol             0 mol                         0 mol (ambiente seco)                                                                                                                                                               

Variação:             -y                     -y                y                                y

  
Equilíbrio:           1-y mol            2-y mol         y mol                          y mol


Levando, novamente, em consideração o fato dos "volumes se cortarem" e sabendo o valor de Kc. Temos por fim:

Kc = 5 = \frac{y*y}{(1-y)(2-y)}

\frac{y*y}{2-3Y+y*y} = 5 

y² = 10 - 15y + 5y²

4y² - 15y + 10 = 0

y ≈ 0,867 
ou
y ≈  2,882

Como y não pode ser maior que 1 ( 1-y seria negativo) temos que y = 0,867 que é o valor de mols de éster que seriam formados. Portanto R: 0,867 mols de éster.