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Equilíbrio químico.

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Equilíbrio químico. Empty Equilíbrio químico.

Mensagem por João Medeiros Sex 21 Jun 2019, 09:46

1,0 mol de ácido acético é adicionado a uma solução de 1,0 mol de álcool etílico e 36g de água. Aguarda-se que o meio formado atinja o equilíbrio à temperatura Teq, quando se verifica que a sua composição contém 0,5 mol de éster e o restante de ácido acético, etanol e H2O. Calcule quantos mols de éster poderiam ser formados no equilíbrio, à mesma temperatura Teq, se 2,0 mols de etanol puro fossem misturados a 1,0 mol de ácido acético num recipiente seco.








Gab=0,87Mol
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Equilíbrio químico. Empty Re: Equilíbrio químico.

Mensagem por José Gilvan Jr. Qua 24 Jul 2019, 02:30

Analisando o equilíbrio para o primeiro momento na temperatura Teq:


                        CH3COOH  +  CH3CH2OH   \rightleftharpoons  CH3COOCH2CH3OH  +  H2O


Início:                 1 mol               1 mol             0 mol                           2 mol (36 gramas)                                                                                                                                                                     

Variação:             -x                     -x                 x                                  x


Equilíbrio:           1-x mol            1-x mol          x mol                            2 + x mol

Calculando Kc para a reação, temos que como todos os coeficiente tem valor 1, ao colocar as concentrações mol/L os "volumes" se cancelam logo:

Kc = K =  \frac{(2+x)x}{(1-x)(1-x)}, como a questão diz que se formam 0,5 mol de éster, x = 0,5. Portanto:

Kc = K = 5.


Como na segunda ocasião a temperatura permanece constante (Teq) Kc não muda. Portanto temos:


                        CH3COOH  +  CH3CH2OH   \rightleftharpoons  CH3COOCH2CH3OH  +  H2O


Início:                 1 mol               2 mol             0 mol                         0 mol (ambiente seco)                                                                                                                                                               

Variação:             -y                     -y                y                                y

  
Equilíbrio:           1-y mol            2-y mol         y mol                          y mol


Levando, novamente, em consideração o fato dos "volumes se cortarem" e sabendo o valor de Kc. Temos por fim:

Kc = 5 = \frac{y*y}{(1-y)(2-y)}

\frac{y*y}{2-3Y+y*y} = 5 

y² = 10 - 15y + 5y²

4y² - 15y + 10 = 0

 0,867 
ou
  2,882

Como y não pode ser maior que 1 ( 1-y seria negativo) temos que y = 0,867 que é o valor de mols de éster que seriam formados. Portanto R: 0,867 mols de éster.

José Gilvan Jr.
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