Questão Lei de Hess

Calcule o calor da reação abaixo: 

2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g) 

O calor transferido nesta reação é denominado calor de combustão. Considere as reações: 

4 C(grafite) + 5 H2(g) → C4H10(g)    ΔH= – 126 kJ 
C(grafite) + O2(g) → CO2(g)   ΔH= – 394 kJ 
H2O(g) → H2O(ℓ)   ΔH= – 43 kJ 
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ)    ΔH= – 285 kJ

a) – 2660 kJ      b) + 2660 kJ     c) – 5320 kJ      d) + 5320 kJ      e) – 11640 kJ

GABARITO: C

Minha dúvida é sobre como resolver lei de hess quando há 4 ou mais reações? As questões com apenas 3 reações eu consigo fazer, mas essa não estou entendendo!!

Olá, 

Resolve-se da mesma maneira, independente do número de equações, manipula-se as equações químicas a fim de se chegar na reação desejada, e se somam os valores das entalpias : 









Somando-se as equações, tem-se a reação almejada, e somando as variações das entalpias :