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As notações ∆H_dis, i e ∆H_hid, i serão utilizadas, respectivamente, para representar as variações de entalpia molar de dissolução e de hidratação de espécie i em água.
Considerando sistemas termodinamicamente estáveis, é errado afirmar que:
a) a 25º C, a solubilidade em água do NaNO3 é maior que a do Na2SO4.10H20.
b) a 25ºC, uma mistura de 120g de NaNO3 com 100g H20 é bifásica, sendo uma das fases o NaNO3(s) e a outra a H20(l).
c) a 0 ºC, uma mistura de 20g de NaCl com 100g de gelo é monofásica, sendo esta fase uma solução aquosa não saturada em NaCl.
d)a 25ºC, a concentração de íons de sódio existentes na fase líquida de uma mistura preparada pela adição de 6 g de NaCl à 100 g de H20 é 1 mol/L
e) a 25ºC, a quantidade(mol) de íons sódio presentes em uma solução preparada pela dissolução de 1,0g de Na2SO4 em 10g de H20 é maior do que a existente em outra solução preparada pela dissolução de 1,0 g de Na2SO4.10H20 na mesma quantidade de água.
Vi numa resolução que a explicação da letra e ser falsa é que 1g Na2SO4 possui massa maior que 1g de Na2SO4.10H20. Alguém sabe explicar essa afirmação?
Considerando sistemas termodinamicamente estáveis, é errado afirmar que:
a) a 25º C, a solubilidade em água do NaNO3 é maior que a do Na2SO4.10H20.
b) a 25ºC, uma mistura de 120g de NaNO3 com 100g H20 é bifásica, sendo uma das fases o NaNO3(s) e a outra a H20(l).
c) a 0 ºC, uma mistura de 20g de NaCl com 100g de gelo é monofásica, sendo esta fase uma solução aquosa não saturada em NaCl.
d)a 25ºC, a concentração de íons de sódio existentes na fase líquida de uma mistura preparada pela adição de 6 g de NaCl à 100 g de H20 é 1 mol/L
e) a 25ºC, a quantidade(mol) de íons sódio presentes em uma solução preparada pela dissolução de 1,0g de Na2SO4 em 10g de H20 é maior do que a existente em outra solução preparada pela dissolução de 1,0 g de Na2SO4.10H20 na mesma quantidade de água.
- Spoiler:
- B
Vi numa resolução que a explicação da letra e ser falsa é que 1g Na2SO4 possui massa maior que 1g de Na2SO4.10H20. Alguém sabe explicar essa afirmação?
vscarv- Jedi
- Mensagens : 424
Data de inscrição : 12/03/2014
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Localização : SP
Re: (ITA) Soluções
Há um erro nessa afirmação. Se ambos têm 1g, não tem como um ter maior massa que o outro.Vi numa resolução que a explicação da letra e ser falsa é que 1g Na2SO4 possui massa maior que 1g de Na2SO4.10H20. Alguém sabe explicar essa afirmação?
A ideia é que Na2SO4 tem ~142 g/mol, enquanto que o mesmo decaidratado tem ~322 g/mol. Logo, 1g do primeiro contém mais íons de sódio que 1g do segundo. A alternativa E está correta, mas o enunciado pede a incorreta.
PedroX- Administração
- Mensagens : 1040
Data de inscrição : 24/08/2011
Idade : 28
Localização : Campinas - SP
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