Solução e PH, análise teórica

por GleiceKelly Qua 26 Dez 2018, 13:49

A seguir, é mostrada a equação química da ionização do ácido acrílico em água, processo endotérmico, com constante de equilíbrio Ka = 5,6 * 10 ^-5 × , a 25 °C.

H2C=CH–COOH(aq) + H2O(l) <==> H2C=CH–COO– (aq) + H3O+ (aq)

Julgue como certo ou errado:

Uma solução aquosa de ácido acrílico apresenta pH mais baixo do que uma solução aquosa do seu ácido saturado correspondente, com a mesma concentração e sob a mesma temperatura. Gabarito: certo

Se a solução saturada é o máximo de soluto que o solvente consegue dissolver, logo o máximo de H3O+ formado, porque ela não tem o ph mais baixo (é mais ácida)

por Raquel Valadão Qua 26 Dez 2018, 16:02

Eu intepreto da seguinte forma:

A questão não está dizendo que a outra solução é saturada, mas sim que há um ácido correspondente ao acrílico (tambem com 3 carbonos, certamente o propanoico), o qual é saturado, ou seja, tem ligações simples ao invés de uma dupla.

A partir disso, penso que como ligações simples são mais difíceis de quebrar, as duplas são desse modo mais reativas e isso torna o ácido com carater mais ionizante e mais polar que o saturado.

Vejo ainda que os carbonos que não querem sair do ácido saturado reduzem a porcentagem em que ele pode ser ionizado ou reativo, já que eles também não querem soltar os hidrogênios ligados e ele, o que torna esses hidrogênios menos ionizaveis que os de um ácido insaturado como o do acrílico

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