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FUVEST 2006- Química

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Mensagem por igorcaitanosalles Qua 19 Dez 2018, 12:28

Boa tarde, segue uma questão na qual preciso de ajuda:

Considere uma solução aquosa diluída de dicromato de potássio, a 25 ºC. Dentre os equilíbrios que estão presentes nessa solução, destacam-se: 
a) Calcule o valor da constante de equilíbrio K3. b) Essa solução de dicromato foi neutralizada. Para a solução neutra, qual é o valor numérico da relação ? Mostre como obteve esse valor. c) A transformação de íons dicromato em íons cromato, em meio aquoso, é uma reação de oxirredução? Justifique. 


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a) K3= 1*10^-14 (resposta condizente com os gabaritos de cursinho)
b) aqui que está o problema. Os cursinhos fazem a seguinte resolução:

[CrO4(-2)]^2*[(H(+)]^2/[Cr2O7(-2)]

Aí eles resolvem dizendo que, como foi neutralizado, o H+ será igual a 10-7. Aí ficaria: 10^-14 k3= 10^-14*[CrO4(-2)]^2/[Cr2O7(-2)]. Ou seja, a razão entre o cromato e o dicromato seria 1. Só que isso não faz o menor sentido na minha cabeça: eles simplesmente sumiram com [H2O]. Kw não é a mesma coisa que Kágua. Kw=Kágua*[água]!

K3*[H2O]=[CrO4(-2)]^2*[(H(+)]^2/[Cr2O7(-2)], ou seja:

10^-14*[H2O]=10^-14*[CrO4(-2)]^2/[Cr2O7(-2)], ou seja ---> [H2O]=[CrO4(-2)]^2/[Cr2O7(-2)]. Como você pode supor que [H2O] é 1 mol/litro? (até porque não é).

igorcaitanosalles
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Mensagem por paulinoStarkiller Qua 26 Dez 2018, 23:50

Cara acho que teu problema aí é que vc tem que lembrar que sólidos e líquidos não entram na constante de eq., apenas subst. aquosas e gases, portanto a H20 nem vai entrar no K3 pra início de conversa, então a resposta dos cursinhos tá certa mesma. Rlx que eu tbm já errei muito isso hahaha abraços
paulinoStarkiller
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FUVEST 2006- Química Empty Re: FUVEST 2006- Química

Mensagem por igorcaitanosalles Sáb 29 Dez 2018, 19:03

Ahhh sim, só lembrei agora. Sempre me esqueço disso hahahaha obrigado!!

igorcaitanosalles
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