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A trinitroglicerina, C3H5N3O9, tem sido largamente usad

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Mensagem por powermetal Seg 17 Set 2018, 15:01

A trinitroglicerina, C3H5N3O9, tem sido largamente usada
como explosivo. Outra aplicação surpreendente é seu uso
como medicamento para aliviar a angina (dores no peito resultantes
do entupimento parcial das artérias do coração),
dilatando os vasos sanguíneos. A entalpia de decomposição
da trinitroglicerina para formar gás nitrogênio, gás dióxido
de carbono, água líquida e gás oxigênio a 25 oC e 1 atmosfera
de pressão é –1541,4 kJ/mol. Qual das alternativas se refere
à entalpia de formação da nitroglicerina?
Dados: ΔHf (H2O(l)) = –285,8 kJ/mol
ΔHf (CO2 (g)) = –393,5 kJ/mol
(A) ΔHf = –862,1 kJ/mol.
(B) ΔHf = –500,4 kJ/mol.
(C) ΔHf = –353,6 kJ/mol.
(D) ΔHf = +500,4 kJ/mol.
(E) ΔHf = +862,1 kJ/mol.

Resposta =C
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Mensagem por VesTeles Seg 17 Set 2018, 16:01

Da análise da questão temos o seguinte:


I.  C3H5N3O9 --> 3/2 N2 + 3 CO2 + 5/2 H2O+ 1/4 O2; H = -1541,4kJ/mol

II. H2 + 1/2 O2 --> H2O;  ΔH = –285,8 kJ/mol

III. C + O2 --> CO2;  ΔH =  –393,5 kJ/mol

Realizando as operações necessária: Manter a I; Inverter a II e multiplicar por 5/2; Inverter a III e multiplicar por 3;

C3H5N3O9 --> 3/2 N2 + 3 CO2 + 5/2 H2O+ 1/4 O2; H = -1541,4kJ/mol

5/2 H2O --> 5/2 H2 + 5/4 O2 ;  ΔH = 5/2 *285,8 kJ/mol

3CO2 ---> 3C + 3O2 ;  ΔH =  3*393,5 kJ/mol

Somando:

 C3H5N3O9 --> 3/2 N2 + 3 CO2 + 5/2 H2O+ 1/4 O2; H = -1541,4kJ/mol

5/2 H2O --> 5/2 H2 + 5/4 O2 ;  ΔH = 5/2 *285,8 kJ/mol

3CO2 ---> 3C + 3O2 ;  ΔH =  3*393,5 kJ/mol


C3H5N3O9 --> 3/2 N2 +9/2 O2 + 5/2 H2 + 3C; ΔH = -1541,4 +  5/2 *285,8 + 3*393,5


Isso nos dá: C3H5N3O9 --> 3/2 N2 +9/2 O2 + 5/2 H2 + 3C; ΔH = 353,6 kJ/mol

Invertendo, pois o exercício pede a entalpia de formação: 

3/2 N2 +9/2 O2 + 5/2 H2 + 3C --> C3H5N3O9; ΔH = -353,6 kJ/mol


Observação: Você não precisaria realizar todas essas equações e escrever tudo certinho, você poderia encontrar o valor q vc deve multiplicar as equações e partir para a soma das entalpias, eu fiz apenas para fins de acabar com as suas dúvidas.

Seria assim: 

I+ 5/2.II + 3.III --> ΔH = 353,6 kJ/mol --(invertendo)--> ΔH = -353,6 kJ/mol

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