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Trabalho e energia interna

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Mensagem por jessicahakime Sáb 30 Jun 2018, 13:29

Pessoal, gostaria de saber como chego nesses resultados!!

Considere 1 mol de gás ideal a uma pressão inicial de 1,00 atm e temperatura inicial de 273,15 K. Assuma que ele se expande adiabaticamente e irreversivelmente contra uma pressão de 0,435 atm, até que seu volume se duplique. Calcule o trabalho, a temperatura final e a variação de energia interna.


 Resposta: ∆E = w = -987 J. Utilizando capacidade calorífica 3/2 R, ∆T = -79,1 K
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Mensagem por Aluna59 Sáb 30 Jun 2018, 15:52

Primeiro encontre o ∆T:

Po.Vo/To = P.V/T


Como o processo é adiabático:

∆U=Q-W ---> ∆U=-W

Assim, basta calcular o ∆U para chegar ao valor de W:

∆U=3/2nRT

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Mensagem por jessicahakime Qui 05 Jul 2018, 18:02

Não consegui chegar no resultado. Há a possibilidade de exemplificar já com os dados do exercício?
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