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Coeficientes minimos

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Mensagem por jean karlo Borges de Lemo Sáb 23 Jun 2018, 12:17

Compostos de crômio têm aplicação em muitos processos industriais, como, por exemplo, o tratamento de couro em curtumes e a fabricação de tintas e pigmentos. Os resíduos provenientes desses usos industriais contêm, em geral, misturas de íons cromato (CrO4 2-) e dicromato (Cr2O7 2 ), que não devem ser descartados no ambiente, por causarem impactos significativos. Considere a reação de óxido-redução com o íon dicromato: Cr2O7 2-(aq) + I1-(aq) + H3O 1+(aq) → Cr3+(aq) + I2(g) + H2O(ℓ) Nessa reação, o agente oxidante e, após balancear, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas são, respectivamente:

 a) Cr2O7 2- e 47 b) Cr2O7 2- e 54 c) I 1- e 26 d) I 1- e 40

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Mensagem por magcamile Sáb 23 Jun 2018, 17:32

eita que o meu balanceamento por oxi-redução não estava fechando nem por reza braba hahaha fiquei louca aqui  :cyclops:

segue o mesmo raciocínio:  https://pir2.forumeiros.com/t50688-oxi-reducao-puc-mg


balanceando:
     antes         depois        variou

I2      -1               0              1                  oxidou

Cr2O7     +6         +3            3                  reduziu


(coloca no quadrinho de variação os de maior atomicidade, tipo você te I- e I2, I2 tem maior atomicidade, mesma coisa entre Cr^+3 e Cr2O7)


troca esses valores de variação... coloca o 3 como coeficiente de I2, e o 1 como coeficiente de Cr2O7


(obs: esse +6 ´por conta que Cr2O7^-2  tem carga -2   
o nox de O é -2 
-2 . 7 = -14  
-14 + 2. (nox de Cr) =-2  
2(nox de Cr) = -2 +14
(nox de Cr) = +12/2 = +6 )

aCr2O7 +  bI-  + cH3O  ---> dCr^3+ + eI2 + fH2O
1Cr2O7 +  6I-  + H3O  ---> 2Cr^3+ + 3I2 + H2O

a= 1   b=6   c=?  d=2  e=3  f=?


i) para hidrogênio
3c=2f

ii) para oxigênio
7a+c=f

substituindo
3c=2f
3c= 2(7a+c)
3c=14a+2c
c=14a
sabemos que a=1
c=14

7a+c=f
7+14=f
f=21

somando os coeficientes
a+b+c+d+e+f= 1 + 6 + 14 + 2 + 3 + 21 = 47

Cr2O7^-2 reduz e é agente oxidante 

alternativa A
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