Pressão parcial do gás

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Pressão parcial do gás

Mensagem por Medbulando em Ter Jun 12 2018, 21:29

Quando a pressão total do ar atmosférico seco, a 20 o C, é de 760mmHg, a pressão parcial do gás Oxigênio (PO2) é cerca de 160 mmHg, normalmente suficiente para manter a vida como a conhecemos. Em alguns casos clínicos esta pressão não é suficiente para forçar a passagem de oxigênio para a corrente sanguínea com rapidez suficiente para um bom funcionamento celular. (Holum, J.R. Elements of general, organic and biological chemistry. 9th ed. p. 103. USA: John Wiley and sons, 1995.) A um paciente com problemas respiratórios foi administrado “Heliox”, uma mistura de gases contendo unicamente oxigênio e hélio, com 92,5% em massa de O2. Sabendo-se que a pressão atmosférica no local era 730mmHg, a pressão parcial do gás Oxigênio administrado ao paciente, em mmHg, é de, aproximadamente, Dados: massas molares MO2 = 32 g.mol-1 e M He= 4 g.mol-1

 A) 703 B) 675 C) 649 D) 456 E) 438


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Re: Pressão parcial do gás

Mensagem por Matheus Tsilva em Sab Jun 23 2018, 00:28

Olá 
Pela relação de Dalton , para os gases , temos:
n(o2)/n(total)=p(o2)/p(total)=V(o2)/v(total)
Como a relação serve para mols e não para massas , transformaremos a relação dada no enunciado das massas em uma relação de mols.
Repare que a massa de oxigênio é dada por 92,5% da mistura desse com o gás hélio.
Supondo sem perda de generalidade uma mistura de 100g , temos 92,5 gramas de o2 e 7,5 g de He .
Calculando n(o2)/n(total), temos :

92,5/32/(92,5/32+7,5/4)=n(o2)/n(total)
Logo a razão será dada por um valor de :
0,6

Pela relação , temos :
P(o2)=P(total).0,6
Logo
P(o2)=730.0,6
P(o2)=438mmHg
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