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Termoquímica

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Mensagem por Asuna39 Qui 07 Jun 2018, 20:23

dadas as reações a seguir a 25°C e 1 atm assinale o que for correto
I. C(s)+O2(g) CO2 (g)
II. CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)
III. H2(g)+1/2O2(g) H2O (l)

(01)a formação de CO2(g) a partir de C(s) e de O2(g) é endotérmica
(02)a entalpia de formação do monóxido de carbono é -26,4 kcal/mol
(04)a entalpia de formação do monóxido de carbono não varia significativamente se a pressão for aumentada de 1 atm para 2 atm
(08)as reações I,II e III são exemplos de reações de formação
(16)em termos entálpicos um sistema constituído de 1 mol de CO2 é menos estável do que um sistema constituído de 12 gramas de grafite e 32 gramas de oxigênio gasoso
(32)a entalpia de formação de 1 mol de H2O(g) é maior que -39,1 kcal

Gabarito:02+04+32=38
Alguém poderia justificar? Obrigada!
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Mensagem por VesTeles Sex 08 Jun 2018, 13:03

Não há mais nenhuma informação na questão? geralmente os vestibulares dão o valor da entalpia de cada reação

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