Estequiometria

O estômago usa HCl para digerir os alimentos. O excesso do ácido no estômago, porém, causa problemas de saúde e, em muitos casos, esse excesso é neutralizado com pastilhas de antiácido que contêm uma base, como hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) e o carbonato de cálcio (CaCO3). Uma pastilha de antiácido contém 400mg de CaCO3 e 200mg de Mg(OH)2. Considerando que o estômago produziu 600 mg de HCl, é correto afirmar que após o consumo total do antiácido sobrou um excesso do ácido, aproximadamente, igual a:
 A) 0 mg. 
B) 30 mg. 
C) 60 mg. RESPOSTA
D) 100 mg.

*Usa-se no cálculo estecquiométrico sempre os dados do limitante, como a questão já diz que o HCl está em excesso não utilizamos seus dados como referência na regra de 3

Mg(OH)2 + HCl forma uma reação clássica de base + ácido = sal + água

Mg(OH)2    +      2HCl

  Mg +2              2H +1
2 (OH) -             2Cl -

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2 H2O

58g (hidroxido de sódio) ---------> 73 (HCl)
0,200  -------------------------------> x

X =  7,3/58 = 0,25 (massa de HCl consumida)

CaCO3 +HCl 

CaCO3 + 2HCl = H2CO3 (instável se decompoem em H2O + CO2) + CaCl2

100g (CaCO3) -------> 73 (HCl)
0,4 --------------------> x

x=0,292 (HCl consumido)

HCl Total= 0,6g
HCl consumido= 0,542g
HCl que sobrou= 0,058g ou aproximadamente 0,060g que são iguais a 60mg