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EsPCEx - Balanceamento / Oxi - redução.

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EsPCEx - Balanceamento / Oxi - redução. Empty EsPCEx - Balanceamento / Oxi - redução.

Mensagem por Rainier Dom 27 Maio 2018, 20:06

Dada a seguinte equação de óxido-redução:
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Considerando o método de balanceamento de equações químicas por oxi-redução, a soma
total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação
iônica, e o agente oxidante são, respectivamente,


[A] 15 e o íon iodato.
[B] 12 e o hidróxido de crômio.
[C] 12 e o íon hidroxila.
[D] 11 e a água.
[E] 10 e o íon hidroxila.


Bom, a minha duvida nessa questão é em relação a técnica para balancear a equação usando os números de oxidação. Ao resolver, encontrei um ∆Ox = 4 para o Cr e ∆Ox = - 5 ára o I.
Ao realizar o balanceamento, encontrei o somatório dos coeficientes  = 27. Mas Consegui identificar que o íon iodato foi o agente oxidante.
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Mensagem por Emersonsouza Qui 31 Maio 2018, 08:45

∆Cr=6-3=3 
∆I=5-(-1)=6

Iodo  reduz e o cromio oxida 
∆ do agente redutor passa a ser coeficiente do agente oxidante e o ∆ do agente oxidante passa a ser coeficiente do agente redutor.
Assim temos :
6Cr(OH) +3(IO)¹-  +X (OH)¹-  ------->6CrO²- + 3I¹-  +Y H2O
Calculando a quantidade de Oxigênio temos :
6*3 +3*3+X=6*4+Y --- y-x=3 (I)
Calculando a quantidade de hidrogênio temos 
6*3+X=2Y--> 2Y-X=18   (II)
Fazendo um sistema linear com I e II temos  Y=15 eX=12
A equação balanceada fica:
6Cr(OH) +3(IO)¹-  +12(OH)¹-  ------->6CrO²- + 3I¹-  + 15H2O

Simplificando os coeficientes por 3 temos 


2Cr(OH) +1(IO)¹-  + 4(OH)¹-  ------->2CrO²- + 1I¹-  + 5H2O

Assim a soma dos coeficientes estequiométricos  é 15 .
Espero ter ajudado!
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