Termodinâmica
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Termodinâmica
por jean karlo Borges de Lemo Qua 16 maio 2018, 02:56
Um mol de um gás ideal, contido num recipiente munido de um pistão móvel, inicialmente a 20◦C, se expande isotermicamente até que seu volume aumenta de 50%. A seguir, é contraído, mantendo a pressão constante, até voltar ao volume inicial. Finalmente, é aquecido, a volume constante, até voltar à temperatura inicial.
a) Desenhe o diagrama P-V associado.
b) Calcule o trabalho total realizado pelo gás nesse processo.
a) Desenhe o diagrama P-V associado.
b) Calcule o trabalho total realizado pelo gás nesse processo.
jean karlo Borges de Lemo- Padawan
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Re: Termodinâmica
por diogompaiva Sex 19 Out 2018, 23:37
(A) AB isotérmico, BC isobárico, CA isométrico
(B) O trabalho é igual à área do gráfico abaixo da curva isotérmica menos a área do retângulo de altura 2P/3 e base V/2
W=nRTln\left ( \frac{Vf}{Vi} \right ) - \frac{2PV}{3.2}=nRTln\left ( \frac{3}{2} \right ) - \frac{PV}{3}
Podemos usar a equação geral dos gases no último termo da equação acima, PV=nRT
W=nRTln\left ( \frac{3}{2} \right )-\frac{nRT}{3},\,\,\text{onde T \'e a temperatura no ponto A, 20 °C = 293K}
W=nRT\left [ ln\left ( \frac{3}{2} \right )-\frac{1}{3} \right ]=(8,314)(293)(0,072)=175J
(B) O trabalho é igual à área do gráfico abaixo da curva isotérmica menos a área do retângulo de altura 2P/3 e base V/2
Podemos usar a equação geral dos gases no último termo da equação acima, PV=nRT
diogompaiva- Recebeu o sabre de luz
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