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Molaridade

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Mensagem por Juliana Albuquerque Ter 13 Fev 2018, 18:35

(UFPA- 2012)O ácido sulfúrico concentrado disponível nos laboratórios de química é uma solução aquosa de 98% em massa
de H2SO4. Sabendo-se que a densidade dessa solução é 1,830 g/mL, a molaridade do ácido sulfúrico
concentrado é aproximadamente
(A) 1,0
(B) 6,0
(C) 14,2
(D) 18,3
(E) 20,1



Dados: massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; S = 32.
Resposta: A

Não estou conseguindo resolver essa, alguém me ajuda ? Agradeço desde já Very Happy


Última edição por Juliana Albuquerque em Ter 13 Fev 2018, 20:39, editado 1 vez(es)

Juliana Albuquerque
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Mensagem por Help-Anonimo Ter 13 Fev 2018, 19:09

qual é a alternativa correta ? D?
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Mensagem por Juliana Albuquerque Ter 13 Fev 2018, 20:40

Help-Anonimo escreveu:qual é a alternativa correta ? D?
a resposta é letra A

Juliana Albuquerque
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Mensagem por 97Marcelomatos Ter 13 Fev 2018, 23:27

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gabarito duvidoso, pois não há como a resposta ser diferente de 18,3. tem certeza que é A?
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Mensagem por Help-Anonimo Qua 14 Fev 2018, 08:54

97Marcelomatos escreveu:Molaridade Screen15
gabarito duvidoso, pois não há como a resposta ser diferente de 18,3. tem certeza que é A?
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Mensagem por Francisco+1 Sex 09 Mar 2018, 17:07

Use uma relação bem conhecida:
C=1000.d.t
C=1000.(1,830).0,98
C=1793,4

Porém sabemos que a Concentração é o produto da molaridade pela massa molar, logo:

M.m=1793,4
M=(1793,4)÷98
M=18,3 mol/l

Só lembrando que o título quando estiver em porcentagem vai decimal para a fórmula.
Espero ter contribuído...

Francisco+1
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