PILHA

9. (Uespi 2012) Considere a tabela abaixo com os potenciais-padrão de redução e analise as afirmações a seguir. Semirreação potenciais-padrão de redução,
cu2+ 2e -> cu    0,34
pb2 + 2e ->pb -0,13
ni2 +2e -> ni  -0,23


 1. Quando uma placa de níquel metálico é mergulhada numa solução aquosa contendo íons Pb +2 , ocorre deposição do chumbo metálico sobre a placa de níquel. 

2. Quando um fio de cobre é mergulhado numa solução aquosa contendo íons Pb +2 , ocorre deposição do chumbo metálico sobre o fio de cobre. 

3. Numa pilha montada com os pares Ni+2 /Ni e Cu +2 /Cu, o eletrodo de cobre metálico funcionará como cátodo.

 Está(ão) correta(s):
 a) 1, 2 e 3 
b) 1 e 2 apenas
 c) 2 e 3 apenas
 d) 1 e 3 apenas 
e) 1 apenas




O gabarito diz letra D, mas só estou achando letra C
o que está errado?

Na 1 penso que, como o niquel possui menor potencial de redução ele irá oxidar, perdendo eletrons para a solução

na 2 penso que, o pb oxidando, liberará eletrons que serão depositados sobre o fio de cobre

Na 1, como o potencial de redução do níquel é menor, ele vai perder os elétrons para o chumbo, que vai ser depositado sobre a placa de níquel. (V)

Na 2, o potencial de redução do do cobre é maior que o do chumbo, então ele não se oxida, e não ocorre deposição de chumbo metálico sobre o fio de cobre. (F)

Na 3, o cátodo na pilha é o pólo que sofre redução, e como o cobre tem maior potencial de redução que o níquel, o seu eletrodo que será o cátodo. (V)

Acho que é isso, o gabarito está certo.

ainda não consigo entender o pq do chumbo ser depositado sobre o niquel e não o contrario, já que quem oxida sofre corrosão, ou seja perde massa, entao a placa do nquel diminuiria a massa, que seria transferida para o chumbo.
e na 2, com o chumbo oxidando, ele perderia massa que seria depositada no fio de cobre.

já procurei na nat e o gabarito está correto mesmo, mas ainda n entendo o pq

Pessoal, se o Níquel se oxida, ele não deveria perder massa ? No caso da questão, o chumbo se junta a ele. Nunca consegui entender isso =/

O processo de oxidação consiste na transformação do Níquel sólido da placa em Niquel 2+, por isso sua placa dimunui (corrosão)
Ni(s) ---> 2e + Ni2+(aq)
-o Ni que sai da placa é transformado em íon e entra na solução em forma aquosa, não tem como ele ser depositado em forma de "massa" na outra placa, lembrem-se que elas estão em cubas separadas.
-percebam também que a concentração da solução do ânodo (que sofre oxidação) aumenta com relação ao cátodo, pois conforme a corrosão ocorre a solução vai se enchendo de íon Ni 2+.

Me refiro a afirmação 1, que pelo gabarito está certa. Nessa afirmação só existe a solução com Pb+2 e a placa de Níquel (não tem uma placa de Cu, por exemplo). O Níquel, ao meu ver, deveria se corroer, como você mesma disse (Ni(s) --> Ni2+(aq) +2é), portanto o Pb2+ não se juntaria ao níquel. Se, nesse caso, o cátodo existisse (por exemplo uma placa de Cu), os íons Pb2+ se juntariam a ele, e não ao Ni