A constante de ionização de HClO é 3*10^-8. D
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A constante de ionização de HClO é 3*10^-8. D
A constante de ionização de HClO é 3*10^-8. Determine o pH de uma solução 0,75 mol/L desse ácido.
pH = 3,83
pH = 3,83
GLAYDSON- Mestre Jedi
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Re: A constante de ionização de HClO é 3*10^-8. D
GLAYDSON escreveu:A constante de ionização de HClO é 3*10^-8. Determine o pH de uma solução 0,75 mol/L desse ácido.
pH = 3,83
Vamos lá:
Segundo a fórmula:
a² = K/M
Onde:
a = grau de dissociação
K = constante de ionização
M = molaridade
fazendo os cálculos:
a² = 3x10-8/ 75x10-2
a = 2x10-4
(Se tiver dúvida em desenvolver esse cálculo, eu posso tentar postar a resolução)
Seguindo:
HCLO ----> H+ + ClO-
logo,
[H+] = M . a . X
Onde:
M = molaridade
a = grau de dissociação
X = número de hidrogênios liberados
[H+] = 0,75 . 2x10-4 . 1
[H+] = 15 x 10-5
Como Ph = - log [H+]
Aplicando Log:
Ph = - Log 15 x 10-5
O exercicio deveria disponibilizar os dados:
Log 15 = Log 3x5
Log 10 = 1
Log 5 = 0,7
Log 3 = 0,48
Logo:
Ph = - (Log 3 + Log 5 - 5)
Ph = - ( 0,48 + 0,7 - 5 )
Ph = 3,82
Obs: Como os valores de Log são aproximados, o gabarito deve ser aproximado também.
Abraço!
Carlos Augusto Parente- Recebeu o sabre de luz
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GLAYDSON- Mestre Jedi
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