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Equilibrio químico/ Lei da Velocidade

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Mensagem por gabrielatofoli Sex 11 Ago 2017, 14:39

 A respeito da reação do óxido nítrico com o gás hidrogênio a 1000 K têm-se as seguintes informações
A partir da análise dos, dados, esta correto afirmar:
 
https://i.servimg.com/u/f11/19/65/02/62/ffg10.png


a)      A 500 K, a constante de velocidade (K) para a obtenção do nitrogênio será maior do que 6 x 10-4 L2.mol-2.s-1, pois a reação é exotérmica.
b)      A 500 K, a constante de equilíbrio para a obtenção do nitrogênio(Kc) será maior do que 6,5 x 102, pois a reação é exotérmica.
c)      A equação da velocidade da reação é v = K[NO]2.[H2]2
d)      A constante de equilíbrio para obtenção do nitrogênio (Kc) é expressa pela equação: Kc=[H2O]2.[N2]
 o gabarito deu a letra B, mas a letra C também estaria correta, certo?

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Mensagem por viniciusrts Sáb 12 Ago 2017, 17:53

v=k[NO][H2]^2 do grafico você observa que a velocidade varia diretamente proporcional a concentração de NO e diretamente proporcional ao QUADRADO da concentração de H2. Não pode ser C pois quando NO dobra a velocidade dobra e NAO quadruplica que seria o correto caso [NO]^2.

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