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Reação de neutralização e nomenclatura

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Reação de neutralização e nomenclatura Empty Reação de neutralização e nomenclatura

Mensagem por claraanaborgesss Ter 01 Ago 2017, 21:26

Após a reação de neutralização completa entre 200 mL de uma solução de concentração
0,5 mol/L de H3PO4 e 300 mL de uma solução contendo 12 g de NaOH, é correto afirmar que o
sal formado e sua concentração, em mol/L, são, respectivamente,

A) trifosfato de sódio e 0,2.
B) fosfato triácido de sódio e 0,1.
C) fosfato de sódio e 0,2.
D) fosfato de sódio e 0,1.
E) fosfórico de sódio e 0,3.
Obs.:Passo a passo,por favor.Agradeço !!!!!! Cool Laughing

claraanaborgesss
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Reação de neutralização e nomenclatura Empty Re: Reação de neutralização e nomenclatura

Mensagem por Victor011 Qua 02 Ago 2017, 06:44

Vamos descobrir quantos mols de cada reagente vão participar da reação. Veja:

● H3PO4(aq):

C(H3PO4) = n(H3PO4)/v1 →  0,5 mol/L = n(H3PO4)/(0,2 L)

n(H3PO4)=0,1 mols

● NaOH(aq):

MM(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m(NaOH)/MM(NaOH) →  n(NaOH) = 12 g/(40 g/mol)

n(NaOH) = 0,3 mols

Vamos olhar para agora para a reação de neutralização:

H3PO4(aq) + 3 NaOH(aq) →  Na3PO4(s) +3 H2O(l)
   1 mol      :       3 mol     :        1 mol       :   3 mol   
0,1 mol      :     0,3 mol    :       0,1 mol      :  0,3 mol    

Analisando a proporção em mols de cada componente na reação, vemos que quando 0,1 mols de H3PO4 reagem com 0,3 mols de NaOH, há a formação de 0,1 mols de Na3PO4 (fosfato de sódio) e 0,3 mols de H2O. Como queremos a concentração de Na3PO4 (fosfato de sódio), vamos usar que:

C = n/v 

o volume final será a soma dos volumes adicionados inicialmente. Logo:

C=n/v →  C = 0,1 mol/(0,2 L + 0,3 L)

C= 0,2 mol/L
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