Transformação isotérmica!

por Luís Seg 09 maio 2011, 22:17

Num tanque de gás, havia 8,2 m³ de oxigênio a -23ºC e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido um vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm. Que massa de oxigênio foi perdida, sabendo-se que a temperatura permaneceu constante?
(Dados: massa molecular de O2 = 32; R = 0,082 atm.L/mol.K)

Resposta: 6,4 kg

por Bruno Barreto Seg 09 maio 2011, 22:52

P*V=n*R*T
P*V=(m/M)*R*T
m=(P*V*M)/R*T
m=(0,5*8200*32)/0,082*250
m=6400g=6,4 kg

por Luís Ter 10 maio 2011, 00:47

Bruno, você usou o mesmo volume de pressão 2 atm para a pressão 0,5 atm. Não deveria ser calculado primeiro o volume numa pressão de 0,5 atm e depois feito o cálculo com a equação de Clapeyron?

2*8200 = 0,5*Vfinal
Vfinal = 32800 L

0,5*32800 = n*0,082*250
n = 16400 / 20,5
n = 800

800 = m / 32
m = 25600 g = 25,6 kg

Eu não entendo por que esse raciocínio está errado, afinal de contas a pressão é inversamente proporcional ao volume.

por **Claudir** Sex 25 Set 2015, 19:23

Não dá pra usar que P1.V1 = P2.V2 pois o número de mols varia, portanto n.R.T não é uma constante, já que há dois valores diferentes para n.
Mas também não entendi porque o volume considerado é o inicial. Alguém saberia explicar?