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UERJ Velocidade de reação

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Mensagem por Menddy Qui 20 Jul 2017, 20:57

A irradiação de micro-ondas vem sendo utilizada como fonte de energia para determinadas reações químicas, em substituição à chama de gás convencional. Em um laboratório, foram realizados dois experimentos envolvendo a reação de oxidação do metilbenzeno com KMnO4 em excesso. A fonte de energia de cada um, no entanto, era distinta: irradiação de micro-ondas e chama de gás convencional. Observe, no gráfico abaixo, a variação da concentração de metilbenzeno ao longo do tempo para os experimentos: 

UERJ Velocidade de reação Captur11

Observe, agora, a equação química que representa esses experimentos: 

UERJ Velocidade de reação Ca10


Para o experimento que proporcionou a maior taxa de reação química, determine a velocidade média de formação de produto, nos quatro minutos iniciais, em g.L -1 .min -1 . Em seguida, calcule o rendimento da reação.


gabarito:

Pessoal, não ficou claro para mim como utilizar a formula de cálculo da velocidade do produto nessa questão (v = [P]/delta t). Vi em uma resolução que multiplica a Massa Molar do produto por 0,8 e divide pelo tempo. Poderiam explicar?

Desde já, grata.

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Mensagem por CaiqueF Qua 09 Ago 2017, 09:43

Nos 4 primeiros minutos, a sua concentração diminuiu de 2 pra 1.2 mol/L.
Assim, a sua velocidade é 0.8/4 = 0.2mol/L*min

Porém, a questão pede em g/L*min

Ai você tem que saber que a massa molar do ácido benzóico é 122g/mol. Assim, 0.2mol equivalem a 24.4g. Logo, a sua velocidade fica 24.4g/L*min
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