Termodinâmica (1)

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Termodinâmica (1)

Mensagem por trindadde em Seg Jun 26 2017, 23:02

Olá! Por gentileza, quem puder ajudar...

"Calcule a massa específica do ar à temperatura de 24° C e à pressão de 1 atm [Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.] , usando a lei dos gases ideais. Considere que o ar é constituído de aproximadamente 74% de [Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.] e 26% de [Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.]."

Resposta: 1,19kg/m^3:

Desde já agradeço.


Última edição por trindadde em Seg Jun 26 2017, 23:04, editado 2 vez(es) (Razão : esqueci de colocar a resposta)
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Re: Termodinâmica (1)

Mensagem por Emersonsouza em Seg Jun 26 2017, 23:51

74% de que ? e 26% de que ?
Bom , o ar é constituído por grande parte de nitrogênio e oxigênio.
Caso considerarmos que essa porcentagem seja de N2 e O2 ,isto é , 74% de N2 e 26% de O2 teremos :
d= PM/RT,como é uma mistura gasosa esse M é chamado de massa molar aparente e pode ser calculado por :
M= m total / n de mols total ou M igual a media ponderada das massas das substancias que constituem a mistura gasosa.
Como não temos a massa total nem o numero de mols ,vou adotar a segunda fórmula.
M =( 0,74.28 + 0,26.32)/ 0,26+0,74 ----> M = 28,56.
Aplicando esse valor na fórmula d= PM/RT ,obtermos o valor da densidade.
OBS : Como a pressão está em atm ,constante universal dos gases (R) será 0,082 L*atm/mol*K.
Bom ,eu acho que é isso !
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Re: Termodinâmica (1)

Mensagem por trindadde em Seg Jun 26 2017, 23:59

Olá, é isso mesmo, 74% de N2 e 26% de O2, conforme está no enunciado (veja no print abaixo):


[Você precisa estar registrado e conectado para ver esta imagem.]




Muito obrigado pela ajuda!
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Re: Termodinâmica (1)

Mensagem por Emersonsouza em Ter Jun 27 2017, 02:43

o k, o problema era o meu celular que  não estava mostrando o enunciado completo .
Desculpe- me pela falha !
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