Termoquimica

19) (Osec-SP) Que reação requer maior energia de ionização?
a)Si (g)  →  Si+ (g)  +  e-
b) Si (g)  →  Si2+ (g)  +  e-
c) Si (g)  →  Si3+ (g)  +  e-
d) Si (g)  →  Si4+ (g)  +  e-
e) Todas as reações ocorrem espontaneamente.


Alguém explica como chegar a resposta?

D:

Oi matemeiro, 

Acredito que ocorreu um erro na hora de copiar o enunciado.

O enunciado correto deveria ser:

(Osec-SP) Que reação requer maior energia de ionização?
a)Si (g)  →  Si+ (g)  +  e-
b) Si+ (g)  →  Si2+ (g)  +  e-
c) Si2+ (g)  →  Si3+ (g)  +  e-
d) Si3+ (g)  →  Si4+ (g)  +  e-
e) Todas as reações ocorrem espontaneamente.

Para resolver essa questão, basta lembrar que a primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda, que é menor que a terceira e assim por diante... 
Isso ocorre pois, cada vez que retiramos um elétron de um átomo, a atração do núcleo sobre os outros elétrons fica maior. Dessa forma precisamos fornecer mais energia para ''vencer'' essa atração.

Assim, a reação representada em D requer maior quantidade de energia.

Extra: Quando um átomo perde uma determinada quantidade de elétrons e atinge a configuração de gás nobre, a energia de ionização cresce muito. 
Por exemplo o sódio tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1, apresentando 1 elétron na camada de valência.
Assim, quando retiramos um elétron do sódio temos uma energia de ionização E1. Veja que depois desse processo, o sódio atinge a configuração do gás nobre (Ne) e sua segunda energia de ionização é muito maior que a primeira, uma vez que o sódio está estável.

Um abraço

igorrudolf escreveu:Oi matemeiro, 

Acredito que ocorreu um erro na hora de copiar o enunciado.

O enunciado correto deveria ser:

(Osec-SP) Que reação requer maior energia de ionização?
a)Si (g)  →  Si+ (g)  +  e-
b) Si+ (g)  →  Si2+ (g)  +  e-
c) Si2+ (g)  →  Si3+ (g)  +  e-
d) Si3+ (g)  →  Si4+ (g)  +  e-
e) Todas as reações ocorrem espontaneamente.

Para resolver essa questão, basta lembrar que a primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda, que é menor que a terceira e assim por diante... 
Isso ocorre pois, cada vez que retiramos um elétron de um átomo, a atração do núcleo sobre os outros elétrons fica maior. Dessa forma precisamos fornecer mais energia para ''vencer'' essa atração.

Assim, a reação representada em D requer maior quantidade de energia.

Extra: Quando um átomo perde uma determinada quantidade de elétrons e atinge a configuração de gás nobre, a energia de ionização cresce muito. 
Por exemplo o sódio tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1, apresentando 1 elétron na camada de valência.
Assim, quando retiramos um elétron do sódio temos uma energia de ionização E1. Veja que depois desse processo, o sódio atinge a configuração do gás nobre (Ne) e sua segunda energia de ionização é muito maior que a primeira, uma vez que o sódio está estável.

Um abraço

Obrigado Igor, vc é muito fera em química! Ahahah