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Mensagem por vallegabriel Sex 16 Jun 2017, 18:19

O ácido sulfúrico(H2SO4) é a substância produzida em maior quantidade pela indústria química em todo mundo. É comecializado em soluções aquosas de diferentes concentrações.Certo frasco contém 1,0 L de solução de H2SO4 e 6,5g do mesmo ácido.Desej-se preparar outra solução do mesmo ácido, de modo que a concentração desta seja de 0,5 mol/L. Quantos mL, aproximadamente, da solução inicial serão necessários para o preparo de 25,0 mL da ultima solução?

a)50
b)98
c)188
d)114

Obs: Alternativa correta é letra C.

vallegabriel
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Mensagem por igorrudolf Sex 16 Jun 2017, 18:40

Oi Gabriel,

Dados necessários:
Massa molar O = 16 g/mol
Massa molar S = 32 g/mol
Massa molar H = 1  g/mol

Primeiro vamos calcular quantos mols de H2SO4 existem na solução inicial:

n = m / M → n = 6,5 / 98 mols H2SO4

Agora vamos calcular quantos mols de H2SO4 precisamos ter em 25 ml da solução final, de modo que tenhamos uma concentração molar de 0,5 mol / L :

♏ = n / V → n = ♏.V → n = (0,5)*(0,025) → n = 12,5.10^-3

Agora uma regra de três:

1000 ml solução inicial ----------------  6,5 / 98 mols de H2SO4
           x                  ----------------  12,5.10^-3 mols de H2SO4

x ≈ 188,5 ml solução inicial

Um abraço

igorrudolf
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Mensagem por vallegabriel Dom 18 Jun 2017, 15:43

Muito obrigado Igor! vlw  Smile

vallegabriel
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