Cinética química
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Cinética química
Considere a equação global de formação de óxido nítrico.
2 HBr + NO2 ------> H2O + NO + Br2
Foram propostos para a mesma, mecanismos de reação I e II, descritos na tabela, ambos contendo duas etapas.
Realizou-se então, um experimento no qual foi medida a velocidade da reação em função da concentração inicial dos reagentes, mantendo-se constante a temperatura, obtendo-se os resultados a seguir:
Indique qual dos mecanismos propostos representa essa reação global, justificando sua resposta.
2 HBr + NO2 ------> H2O + NO + Br2
Foram propostos para a mesma, mecanismos de reação I e II, descritos na tabela, ambos contendo duas etapas.
Realizou-se então, um experimento no qual foi medida a velocidade da reação em função da concentração inicial dos reagentes, mantendo-se constante a temperatura, obtendo-se os resultados a seguir:
Indique qual dos mecanismos propostos representa essa reação global, justificando sua resposta.
dani_medrado- Mestre Jedi
- Mensagens : 552
Data de inscrição : 08/06/2012
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Localização : Salvador, Bahia, Brasil
Re: Cinética química
Analisando a tabela de velocidade, percebemos que, em um primeiro momento, dobra-se a concentração de HBr, e a velocidade da reação é duplicada, portanto a molécula de HBr é de ordem 1.
Num segundo momento, a concentração de NO₂ é duplicada, ao mesmo tempo que a de HBr é dividida por 2, e a velocidade não se altera. Conclui-se, então, que a ordem da molécula de NO₂ é também é 1.
O mecanismo que corresponde a tais observações é o 1.
Num segundo momento, a concentração de NO₂ é duplicada, ao mesmo tempo que a de HBr é dividida por 2, e a velocidade não se altera. Conclui-se, então, que a ordem da molécula de NO₂ é também é 1.
O mecanismo que corresponde a tais observações é o 1.
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